(10分)填空回答:
(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式:________ 。
(2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:
形成的化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合物中各元素的原子个数比 | A:C=1:1 | B:A=1:3 | D:C=1:1 | E:F=1:3 | A:F=1:1 |
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比次外层电子数多3个;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E与F的原子序数之和为30,丙是离子化合物。回答:
① F元素位于周期表中的位置________ 。
② E元素的原子结构示意图为________,乙的电子式为________ ,丙的电子式为________ ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为________。
③向甲的水溶液中加入,反应的化学方程式为________。
高一化学填空题简单题
(10分)填空回答:
(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式:________ 。
(2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:
形成的化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合物中各元素的原子个数比 | A:C=1:1 | B:A=1:3 | D:C=1:1 | E:F=1:3 | A:F=1:1 |
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比次外层电子数多3个;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E与F的原子序数之和为30,丙是离子化合物。回答:
① F元素位于周期表中的位置________ 。
② E元素的原子结构示意图为________,乙的电子式为________ ,丙的电子式为________ ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为________。
③向甲的水溶液中加入,反应的化学方程式为________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。
根据表中信息回答下列问题(均使用化学用语填空):
(1)写出下列编号对应元素的符号:②______,③________。
(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质与碱性最强的物质反应
生成的盐的化学式为______________________。
(3)请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________。
(4)元素⑥所在的主族中,氢化物的还原性最强的是______________。
(放射性元素除外)
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
下列我国合成的材料中,主要成分由同周期两种元素组成的是
A.可实现高温超导的钙钛矿(CaTiO3)薄膜
B.制造大口径高精度非球面反射镜的碳化硅材料
C.大面积单品六方氮化硼半导体材料
D.可淡化海水的石墨烯纳米网
高一化学单选题简单题查看答案及解析
化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空:
Ⅰ.(8分) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置完成
同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、
;
(2)乙同学具体操作如下:
①先挤压胶体滴管A,使少量溶液滴入烧瓶内;
②挤压体滴管B,使稍过量溶液滴入烧瓶内,充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。
③再挤压体滴管C,使少量溶液滴入烧瓶内,可观察到 ;
(3)根据甲乙同学的实验可得到的结论是: 。
II.(6分)
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
氮化硅(氮显-3价,硅显+4价)是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
(1)写出N的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____________________________。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为_____________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1 : 2
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
(30分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题:
Ⅰ.填写下列空白:
(1)非金属性最强的元素是 (填元素符号),其离子结构示意图为 。
(2)写出②的氢化物的电子式: ,该氢化物的水溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式: 。
(3)最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ,写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为: 。
(4)写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式: ;该化合物含有化学键类型有: ;
写出该物质暴露空气中变质的化学方程式: 。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一种淡黄色固体,可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则:
(1)写出A的晶体中存在的作用力有: ;
(2)气体Y是一种大气污染物,无色、有刺激性气味的,直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式: ;
(3)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积为11.2 L(标况下),则反应过程中转移的电子数为 。
高一化学简答题极难题查看答案及解析
根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题:
I.用A+、B-、C2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空:
(1)A元素是__________,B元素是__________,C元素是__________。(用元素符号表示)
(2)物质D由两种元素组成,每个分子中含有三个原子,其分子式是________,电子式是______________。
Ⅱ.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为______________,
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________ (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是______________(写化学式)。
(3)Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为______________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高,化学性质稳定,工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。
(1)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)
A.制汽轮机 | B.制有色玻璃 |
C.制永久性模具 | D.制造柴油机 |
(2)写出N的原子结构示意图__________,根据元素周期律知识,请写出氮化硅的化学式_________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。
(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为_____________________________________。
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题:
Ⅰ.填写下列空白:
(1)非金属性最强的元素是___________(填元素符号),
(2)写出①与③形成原子个数比为1:1化合物的电子式:____________,该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式:__________________________
(3)最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式),写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为:____________。
(4)由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ____________________________
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一种淡黄色固体,可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。则:
(1)A与液体X反应的化学方程式:____________________________;
(2)气体Y是一种大气污染物,无色、有刺激性气味的气体,直接排放会形成酸雨。写出气体Y与氯水反应的离子方程式:___________________________;
(3)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积为11.2 L(标况下),则反应过程中转移的电子数为__________(用“NA”表示)
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