“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 ( )
A.“摩尔”是“物质的量”的单位
B.1 mol O2的质量是32 g/mol
C.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其浓度为1 mol/L
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.23 g钠的原子最外层电子数为2NA
B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.标准状况下,22.4 L乙烷的分子数为NA
D.1 mol甲基所含质子数为10NA
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下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编号 | A | B | C | D |
强电解质 | Ba(OH)2 | 盐酸 | HClO4 | BaSO4 |
弱电解质 | HI | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非电解质 | SO2 | NH3 | Cl2 | 乙醇 |
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含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )
A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2气体
B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体
C.AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体
D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液
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下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O,下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1mo1X,反应转移2mo1 电子
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下列实验能成功的是( )
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③
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某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数).
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL.
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D. ;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm 处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)进行操作C前还需注意 .
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室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:(已知:室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL)
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A > E > C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列化合物的化学式:A _______B ________C___________E_________F________
(2)实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式:___________________。
(3)D与E的溶液反应离子方程式是:______________________。
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下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物。B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。
请回答下列问题:
(1)A B, C, D, E,
(2)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为 ;
甲与B反应的离子方程式为 。
A与B反应的离子方程式为 。
(4)在空气中将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是 。
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KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题:
(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液,从而测定溶液中Fe2+的浓度,离子反应方程式如下,请在空格内填上缺少的反应物,并配平:
_______-Fe2++_______MnO+_______===_______Fe3++_______Mn2++_______H2O
(2)在稀硫酸中,MnO和H2O2也能发生氧化还原反应:
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式:__________________。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为________。
②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________
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