下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合...

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）A的电子式为　 　 　　 ，乙的组成元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是　　　　 （填序号）；C中含有的化学键有　　　　　　　　　 （填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）

（3）反应⑤的化学方程式为　　 　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 　　 ；甲与B反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）F溶液中阳离子的检验方法为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　

（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请回答下列问题：

（1）A　　　　　　 B，　　　　 C，　　　　 D，　　　　 E，　　　　 　

（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是　　　　　　　　 （填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

甲与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

A与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式

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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物．D物质常用于食品工业．写出④反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　 　　 ．

（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式 　　　　　　 ．

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式　　 　　　　　　　　 　 　　 ．

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式　　 　　　　　　 　　 　 ．

（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　 　 ．

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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式　 　　　　 　 ；

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　 ；

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　　　　　　　 ；

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式　　　　　　

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式　　　　　 　　

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式　　　　　　　　

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　　 　　　　 　　

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式　　　　 　　　　 　　

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（14分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G是淡黄色固体，F为棕黄色溶液，①是实验室制取丙的反应之一，各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出A的电子式________、B的化学式________、甲在周期表中位置是________。

（2）写出反应②的化学方程式：________。

（3）写出反应③中E与G在中性条件下按物质的量之比2:1反应的离子方程式________。

（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有个

（5）物质X常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。X和丙的组成元素相间，X分子中各原子最外层电子数之和为18。X和酸性碘化钾溶液反应生成丙和碘单质，反应的离子方程式是____。

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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：

(1)若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式： _________________________________。

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式： __________________________________________。

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式： ___________________________。

(4)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式： ____________________________________。

(5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式： _____________________________________________。

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（I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式___________________________。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式______________。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________________。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式________________________。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式______________________________________________。

（II）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

（III）HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A．HA+HC2-(少量)A-+H2C-　　　 B．H2B(少量)+2A-B2-+2HA

C．H2B(少量)+H2C-HB-+H3C

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。

（3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）＋C3-：________________________________。

(IV)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl－)，则溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____________。

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