2010-2011学年天津市高三毕业班联考化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．福岛核电站泄露的放射性物质¹³¹I与¹²⁷I互为同位素，化学性质几乎相同

B．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同

C．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体

D．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H^＋＝  Fe^3＋ + 3H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：

2AlO₂^－ + CO₂ + 3H₂O＝＝  2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

C．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag⁺ + 2H₂O  4Ag+O₂↑+4H

D．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag⁺ + I^- ＝＝  AgI↓

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下列有关实验的说法正确的是

A．现向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺

B．CH₂＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键

C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl₃、Na₂CO₃、NaHSO₄四种无色溶液

D．SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中出现白色沉淀，证明BaSO₃不溶于水

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常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a

B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) > c(HR^-)

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

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某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H^＋) = 2.0 mol·L^－1，阴离子为SO₄^2－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．充电过程中，a极的反应式为VO^2＋ －e^－ + H₂O ＝ VO₂^＋ + 2H^＋

C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

D．放电时， H^＋从左槽迁移进入右槽

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大

C．图③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．根据图④可确定除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可以向溶液中加入Cu(OH)₂调节pH至4左右

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（14分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是________周期

________族，写出A与B溶液反应的化学方程式________。

（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示

意图为________，写出E与F反应的离子方程式________。

（3）B的电子式为__________，其中的化学键为______________。

用电子式表示M的形成过程________。

（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN^—）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等。写出此反应的离子反应方程式。

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(18分)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍。研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ

Ⅱ（苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的分子式是　　________　　；

（2）物质G在核磁共振氢谱中能呈现________种峰，峰面积之比为________；

（3）阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是________；

（4）写出反应②、③的反应类型________ ，________；

（5）写出反应④和⑤的化学方程式：

④________；⑤________；

（6）（水杨酸）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________。

①属于芳香族化合物，且属于酯类；②遇FeCl₃溶液显紫色；

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。

（7）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例：

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（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体

会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为

________mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数的值为________；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数________（填变大、减少、不变）。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)__________c(NO₃^-) + c(OH^-)（填写“＞”“＝”或“＜”）

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（18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：

Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气

写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称________、________，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。

Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）

假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：________；假设③：________。

（2）设计实验方案：

取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

由此得出结论：假设________成立（填序号①②③）。

Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)₃]< Ksp[Mg(OH)₂]

B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色

C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀

D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体

IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：

方案1：设计流程图如下：

请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：。

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