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下列有关说法中不正确的是
A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝
mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12
C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO
且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO先产生沉淀D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
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常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是
A.在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1
B.将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7
C.若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14
D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7
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常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1
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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)∶c(SO
)的值逐渐减小B. pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1
C. pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D. 把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)
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常温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有关0.10 mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是()
A．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大
B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42- )>c(OH-) ＞c(H+)＞c(HC2O4-)
C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
D．若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol/L
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常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是( )
A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、SiO32—
B. 水电离出H+浓度为1×10-13 mol·L−1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42—、NO3—
C. 小苏打溶液中，可能大量存在I—、NO3—、Ba2+、ClO—
D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2— 、Cl—
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常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-
B. 在水电离出H+浓度为1×10-13 mol • L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. 小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-
D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-
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常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是
A.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度
B.当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l
C.当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）
D.当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)
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下列说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等
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mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)
且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO
)的值逐渐减小