2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版）

选择题共 12 题

下列化学用语或模型表示正确的是（）
A．Cl^-离子的结构示意图：
B．CH₄分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
难度: 中等查看答案及解析
对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，下列叙述正确的是（）
A．加水后，溶液中n（OH^-）增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH^-）增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）减少
难度: 中等查看答案及解析
关于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），下列叙述正确的是（）
A．催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．在平衡体系中增大SO₂的浓度，重新达到平衡后，SO₃的含量一定会增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为v=
难度: 中等查看答案及解析
下列关于晶体的说法正确的是（）
A．分子晶体中一定含共价键
B．CsCl晶体中Cs⁺的配位数为6
C．SiO₂晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合
D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高
难度: 中等查看答案及解析
KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）
A．c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
B．c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（K⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）
难度: 中等查看答案及解析
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A．碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
难度: 中等查看答案及解析
同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A．Ar、N₂、Si
B．金刚石、O₂、F₂
C．Ba（OH）₂、K₂O、CaCl₂
D．NH₃、CO₂、CH₄
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作合理或能达到实验目的是（）
A．图1：实验目的是定量测定化学反应速率
B．图2：用标准NaOH溶液滴定待测H₂SO₄溶液的物质的量浓度
C．图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热
D．图4：模拟铁的腐蚀实验
难度: 中等查看答案及解析
在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（）
A．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
B．由水电离出的c（H⁺）=1×10 ^-12mol•L ^-1的溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
C．在强碱性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-
D．在强酸性溶液中：NO₃^-、K⁺、I^-、Na⁺
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺+2 NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2 H₂O
B．用醋酸除去水垢中的碳酸盐：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
C．工业上电解食盐水制备Cl₂：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
难度: 中等查看答案及解析
Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑．下列说法正确的是（）

A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu₂O生成
难度: 中等查看答案及解析
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）

A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/
B．图中交点表示反应达到化学平衡状态
C．升高温度，n（CH₃OH）/n（CO₂）减小
D．10分钟后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新达平衡后，CO₂体积分数将增大
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 7 题

A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：A______、C______、E______、F______．
（2）元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，写出甲的分子式______，甲为______（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙______；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因______．
（4）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：______．
（5）元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是______．
（6）写出元素F的外围电子排布式______．
难度: 中等查看答案及解析
高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中位于______周期______族．
（2）写出该反应的平衡常数表达式：______，升高温度，该反应的平衡常数K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡体系中固体的质量将______．
（3）为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是______．
A．其它条件不变，增加高炉的高度 B．调节还原时的炉温
C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 D．将生成的铁水及时移出
（4）1100℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为______．（精确到0.1%）
难度: 中等查看答案及解析
某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量．滴定反应是：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O．
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml．
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后（不含Fe³⁺），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml．
③______．
④数据处理．
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是______．
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．______；
Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ．______．
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有______溶液的试管中，如______，则说明溶液合格．
（4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

a/g 起始读数/mL b/mL c/mL

0.1582 0.00 29.90 40.90

0.1582 0.00 30.10 41.10

0.1582 0.00 32.10 43.10

根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe²⁺）=______； n（C₂O₄^2-）=______；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为______．（精确到0.1%）
难度: 中等查看答案及解析
通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼．
（1）在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等______（填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是______．
（2）在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐______，所以需要定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）．
请参照下表给出的数据，回答下列问题：

物质 Fe（OH）₂ Cu（OH）₂ Fe（OH）₃ Zn（OH）₂

开始沉淀时的pH 7.6 5.2 2.7 8.0

完全沉淀时的pH 9.6 6.7 3.7 11.0

①试剂a是______，其目的是______．
②操作①调节pH至b，b的取值范围是______．
③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂______．
A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）₂ D．NH₃•H₂O E．Cu₂（OH）₂CO₃
④操作②是______，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是______．
（3）乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe³⁺生成
Fe（OH）₃沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8．你认为乙同学的建议是否正确？______（填“是”或“否”）理由是______．
难度: 中等查看答案及解析
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
请回答下列问题：
（1）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O△H=-2599kJ•mol^-1，则乙炔的燃烧热为______．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
则C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H=______．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．

化学键键能（kJ/mol）化学键键能（kJ/mol）

N≡N 942 H-O 460

N-H 391 O=O 499

H-H 437

反应N₂+3H₂═2NH₃ △H=a kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值______．
（4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．试写出负极电极反应式______．
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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.04mol•L^-1的HA溶液与0.02mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺）______c（OH^-）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN^-）=______mol•L^-1．如HA是
CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH₃COOH）______c（CH₃COO^-）（请填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-______（填：“能”或“不能”）大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：______．
（3）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4，当溶c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的
pH=______．

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铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．
请回答下列有关问题：
（1）铜原子的基态电子排布式是______．比较第一电离能Cu______Zn（填“＞”、“=”、“＜”），说明理由______．
（2）氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______．（每个球均表示1个原子）
（3）铜可以形成多种多样的配合物．
①NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．NH₃分子中心原子的杂化类型为______杂化，与NH₃互为等电子体的粒子有______．（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．试用离子方程式表示其原因______、______．
（4）在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg²⁺被置换成Cu²⁺（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键．

难度: 中等查看答案及解析

a/g	起始读数/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂
开始沉淀时的pH	7.6	5.2	2.7	8.0
完全沉淀时的pH	9.6	6.7	3.7	11.0

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H-O	460
N-H	391	O=O	499
H-H	437