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（14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
⑴ 铜原子的基态电子排布式是▲ 。比较第一电离能Cu▲ Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由▲ 。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为▲ 。（每个球均表示1个原子）
⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为▲ 杂化，与NH3互为等电子体的粒子有▲ 。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因 ▲ 、 ▲ 。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。
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铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．
请回答下列有关问题：
（1）铜原子的基态电子排布式是______．比较第一电离能Cu______Zn（填“＞”、“=”、“＜”），说明理由______．
（2）氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______．（每个球均表示1个原子）
（3）铜可以形成多种多样的配合物．
①NH3可以和很多过渡金属形成配合物．NH3分子中心原子的杂化类型为______杂化，与NH3互为等电子体的粒子有______．（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．试用离子方程式表示其原因______、______．
（4）在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2+被置换成Cu2+（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键．
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铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式________________________________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_________________。
a．配位键 b．离子键 c．
键 d．
键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________________________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________________________________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______________。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（请结合原子的性质进行回答）
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为____________________
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为____________________。
③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率______________。
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第IIA族元素在地壳内蕴藏较丰富，其单质和化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Ca原子M能层有_______个运动状态不同的电子，Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高，原因______。
(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化方式为_______。
(3)碳酸盐的热分解示意图如下图所示。热分解温度：CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_______。从成键轨道看，CO2分子内的化学键类型有________。
(4)格氏试剂RMgX是镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，在浓溶液中以二聚体存在，二聚体结构如下图所示。请在图中标出二聚体中的配位键__________。
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氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为___________________
（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：
，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①
分子结构中σ键和π键数目之比为__________
②
中N原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。
③已知酸性：
，下列相关见解合理的是__________。
A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C.
中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出
，酸性强于
（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、
，则c点的原子坐标参数为__________。已知该晶体密度为
，则B—P键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用
表示，列出计算式即可)。
。
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铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
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前四周期的元素及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式_________________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_______。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_______________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；
(4)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ (填元素符号)
| 元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
| 第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO4-的空间构型为_______形，C1O2- 中Cl原子的杂化方式为_________。
③元素C、O、F、H的电负性由大到小的顺序为______________________。
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元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）___________。
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
①工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________；
②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________；
③写出电解Al2O3反应方程式 。
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第VIII族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
（1）过渡元素Co 基态原子价电子排布式为_____。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是_________。
（2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：
①Ni(CO)4的熔、沸点较低的原因为__________。
②写出一种与CO互为等电子体的分子的化学式__________。
③Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为__________。
（3）NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为_______，该离子中杂化轨道的作用是__________。
（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：
① 镍离子的配位数为__________。
② 若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为__________pm（列出表达式）。
（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为__________堆积，则该化合物的化学式为__________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为__________。
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砷
是第四周期ⅤA族元素，可以形成
、
、
、
等 化合物，有着广泛的用途
回答下列问题：
（1）写出砷的原子序数______________
（2）工业上常将含砷废渣
主要成分为
制成浆状，通入
氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________
（3）已知：
则反应
的
________________________
（4）
时，将
、
和20mL NaOH溶液混合，发生反应：
溶液中
与反应时间
的关系如图所示．
①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号
．
溶液的pH不再变化 
不再变化 
②
时，
______
填“大于”“小于”或“等于”
③时，
______
时填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________
④若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数K为 ______________
键 d．
键
，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
分子结构中σ键和π键数目之比为__________
中N原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。
，下列相关见解合理的是__________。
中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出
，酸性强于
，则c点的原子坐标参数为__________。已知该晶体密度为
，则B—P键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用
表示，列出计算式即可)。
是第四周期ⅤA族元素，可以形成
、
、
、
等 化合物，有着广泛的用途
回答下列问题：
主要成分为
制成浆状，通入
氧化，生成
的
________________________
时，将
、
和20mL NaOH溶液混合，发生反应：
与反应时间
的关系如图所示．
．
溶液的pH不再变化 
不再变化 
时，
______
填“大于”“小于”或“等于”
______
时
，则该反应的平衡常数K为 ______________