河南省南阳市2017-2018学年高二下学期第四次月考化学试卷

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是

A. 原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B. X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键

C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱

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下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是

A. 煤的干馏，煤的气化和液化是化学变化

B. 肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得

C. 鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

D. 淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 0.1 molFeCl3水解生成的胶粒数Fe (OH) 3为0.1 NA

B. 标准状况下，2.24L C10H12分子中共价键总数为31 NA

C. 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA

D. 25℃，pH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA

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下列说法正确的是

A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B. SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4, SO2 与Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3

C. 室温下，SiO2(s)+ 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H<0

D. 反应A(g) B(g)　 △H, 若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb) kJ/mol

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下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是

A. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42- +3S↓+2H2O

B. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置段时间后，溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2 +2H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O

D. 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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298K时，将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A. a线表示的是c(Aˉ)的变化

B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10

D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75

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某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

A. ab 表示阳离子交换膜，cd 表示阴离子交换膜

B. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低

C. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

D. 当电路中转移1mol电子时，会有11.2 L (标准状况)的气体生成

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一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH=0的溶液: Na+、Cl-、MnO4-、SO42-

②pH=ll的溶液中: CO32-、Na+、A1O2-、NO3- 、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度c(H+)=l0-12mol/L的溶液中，Cl-、CO32-、NO3- 、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中: Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊变红的溶液中: Fe2+、 MnO4-、NO3- 、Na+、SO42-

⑥中性溶液中: Fe3+、 Al3+、 NO3- 、I-、Cl-、S2-

A. ②④　　 B. ①③⑥　　 C. ①②⑤　　 D. ①②⑥

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25℃时，Fe(OH)2 和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知:该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/L pH<7的NaHSO3溶液中: c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

B. 在NaHCO3 溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

D. 10mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 1 mol/L盐酸混合: c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是

A. 绿原酸中有四个手性碳　　 B. 绿原酸所有原子可能共平面

C. 1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH　　 D. 1mol 奎尼酸最多与5mol溴水反应

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（题文）有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数:；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A. 　 B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C

B. 用电子式表示AD2的形成过程为

C. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能: B60>A60

D. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

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q电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):

（1） 25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的顺序为__________________。(填写序号)

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所发生反应的化学方程式为__________________。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+ )>c(CN-)，下列关系正确的是__________________。

A. c(H+)>c(OH-)　　　　　　　　 B.c(H+)-)

C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-)　　 D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

请回答:

①从a组情况分析，HA 是强酸还是弱酸___________________。

②b组情况表明，C____0.2 (选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“大于”“小于”或“等于”)。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)=___mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

（5）已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=11 的NaOH溶液V1 L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为_________。

（6）HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是____。

A.c(H+)/c(A-)　　　　　　　　　　　　　　　　 B.c(HA)/c(A-)　

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积　　　　　 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值　　 E.水的电离程度

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纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

请回答下列问题。

（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式_______________________。

（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是____________________________。

（3）流程中加入ZnO调pH的目的是__________________________________________。

（4）滤渣2中的成分是___________________。

（5）已知ZnS的溶度积Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+浓度为0.01mol/L，则溶液中S2-浓度大于______mol/L，才生成ZnS沉淀。

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正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如下图:

反应物和产物的相关数据如下表:

合成正丁醚的步骤:

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。

请回答:

（1）加热A前，需先从_________  (填“a”或“b”)口向B中通入水；

（2）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为____________；写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________；

（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出;

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分:

a.100℃　　 b.117℃　　 c.135℃　　 d.142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为__________(填物质名称；

（7）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。

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(15分)甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛() 、 苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答:

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是___________________，主要作用是___________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________，此反应的原子利用率理论上可达____________________。（原 子利用率= (期望产物的总质量/全部反应物的总质量) ×100%）

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是____________________________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_______、_______(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_____ (按步骤顺序填字母)。a.对混合液进行分液  　　　　　　 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2  　　 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_____。（苯甲酸相对分子质量: 122.0）

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某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略) :

己知部分信息如下:

①1mol 芳香烃W含50mol 电子；

②；

③(苯胺，易被氧化)

④K 的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4 个峰。

请回答下列问题:

（1） X 的名称为_________，Y 中所含官能团的名称为_________ 。

（2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。

（3）反应⑤的化学方程式为_________。

（4）Z 的结构简式为_________ 。

（5）K 的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。

（6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应但不能水解。

②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH。

③苯环上一氯代物只有两种。

（7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选) :（仿照）_____________________

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A、 B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对。E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F四种元素原子序数之和。

（1）写出B的基态原子的核外电子排布图________；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样 ______________。原因是_____________________________________；

（2）C3-是一种弱酸根离子，请写出两种与C3-互为等电子体的分子的化学式_______，________；

（3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为_________杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因____________________________；

（4）G的晶体中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称______________________；

（5） G的晶体中G原子的配位数为_________ ，空间利用率为__________________；

（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式，两种微粒间最短距离为460.0 pm,晶体密度为________g/cm3。(列式表示)

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开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，  可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。

②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。

②B、C、N 与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。

a．切削工具  　　　　　　　　 b．钻探钻头　　　　　　　　   c．导电材料  　　　　　　　　 d．耐磨材料

(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；

②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。

(4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：

①该金属元素是___________(填元素符号)．．

②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4 个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

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