（题文）有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等...

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。

(2)写出AB2的路易斯结构式：__________________。

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，原因是_______________。

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

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有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）推断元素名称：A________。

（2）C元素的氢化物的空间构型为________，分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低________（用化学式表示）。

（4）写出D元素原子基态时的电子排布式________，其在元素周期表中的位置________。

（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过________键形成的________（填化学式）而显示出的颜色。

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（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。

(2)写出AB₂的路易斯结构式为：__________________。

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)。

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

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有A、B、C、D、E 五种元素，其中A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D 与B的质量比为7: 8；E与B的质量比为1: 1。试回答:

（1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。

（2）用电子式表示AE2的形成过程_______________，与AE2 互为等电子体的离子是_______。

（3）相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是

______________________________。

（4）根据VSEPR模型预测C 的氢化物的立体结构为_________，B、C 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。

（5）C的单质中π键的数目为___，晶体D 的晶胞中的所含原子数为____________。

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（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式_{────────────────}

（2）写出AB₂的结构式_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（3）用电子式表示AE₂的形成过程_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：_───＞_────（填写元素符号），原因是_{─────────────────────────────────────} 。　

（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_{──────────} ，中心原子C的轨道杂化类型为_{────────} 。

（6）C的单质中π键的数目为_{──────} ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：_───＞_────（填写化学式）。

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(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7:8；E元素与B元素的质量比为1:1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式____________________。

（2）用电子式表示AE2的形成过程________________________________________。

（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：________(填写元素符号)。

（4）C的氢化物的VSEPR模型为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

（5）C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：________＞________(填写化学式)。

（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有_____个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目____________。

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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式__________。

（）用电子式表示AE2的形成过程__________。

（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为__________＞__________(填元素符号)，原因是__________。

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（题文）有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数:；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A. 　 B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C

B. 用电子式表示AD2的形成过程为

C. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能: B60>A60

D. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

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有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期， A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C

C. AD2 的电子式为

D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60

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