有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A________。
（2）C元素的氢化物的空间构型为________，分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低________（用化学式表示）。
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式________，其在元素周期表中的位置________。
（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过________键形成的________（填化学式）而显示出的颜色。
高二化学填空题简单题
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A________。
（2）C元素的氢化物的空间构型为________，分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低________（用化学式表示）。
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式________，其在元素周期表中的位置________。
（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过________键形成的________（填化学式）而显示出的颜色。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
(2)写出AB2的路易斯结构式：__________________。
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，原因是_______________。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。
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（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
(2)写出AB2的路易斯结构式为：__________________。
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY
B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C. 化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同
D. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键
C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D.Y的简单气态氢化物的沸点比W的强
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短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
（1）A、B的元素名称分别为___________、___________。
（2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是__________________
（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________。
（4） 用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱________________。
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有A、B、C、D、E 五种元素，其中A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D 与B的质量比为7: 8；E与B的质量比为1: 1。试回答:
（1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。
（2）用电子式表示AE2的形成过程_______________，与AE2 互为等电子体的离子是_______。
（3）相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是
______________________________。
（4）根据VSEPR模型预测C 的氢化物的立体结构为_________，B、C 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。
（5）C的单质中π键的数目为___，晶体D 的晶胞中的所含原子数为____________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
有A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：__________________________。
(2)写出AB2的结构式：___________________________________________________。
(3)B，C两元素的第一电离能大小关系为______>______(填元素符号)，原因是____________________。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为____________，中心原子C的杂化轨道类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为______，B，D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为______>____(填化学式)。
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（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：
（1）写出D原子的电子排布式────────────────
（2）写出AB2的结构式━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
（3）用电子式表示AE2的形成过程━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是───────────────────────────────────── 。
（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为────────── ，中心原子C的轨道杂化类型为──────── 。
（6）C的单质中π键的数目为────── ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：───＞────（填写化学式）。
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