设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,22.4LCH4中含有的分子总数为5NA
C.常温常压下,14g氮气含有的原子数为NA
D.标准状况下,铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
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如果你家里的食用花生油混有水,你将采用下列何种方法分离
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
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下列说法中正确的是
A.1molNaOH的质量是40g
B.1molCH4体积约为22.4L
C.CO2的摩尔质量为44g
D.1molH2O中约含6.02×1023个H
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下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀 B.胶体能通过半透膜
C.胶体能产生丁达尔效应 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
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关于氧化剂的叙述正确的是
A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中失去电子的物质 D.在反应中化合价升高的物质
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在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水,并放入几粒碎瓷片
B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中
C.冷水应从冷凝管下口进,上口出
D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
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用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是
A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
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下列溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、CO32-、NO3- B.Ag+、Na+、SO42-、Cl-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、SO42—
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已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是
A.16 g B.32 g C.64 g /mol D.32 g /mol
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影响一定数量气体体积大小的主要因素是
A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小
C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离
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下列反应的离子方程式正确的是
A. 金属镁与稀盐酸反应 :Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应 :Ba2++ SO===BaSO4↓
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应 :Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑
D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应:OH-+H+===H2O
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下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物
C.通常情况下,若发生反应A2 + 2B-= 2A-+ B2,
则氧化剂是A2
D.碳酸氢钠在水中的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-
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同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
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从1 L 1 mol/LNaOH溶液中取出100 ml,下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 mol/L
C、含NaOH 4g D、浓度为0.1 mol/L
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0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A.1:6 B.1:1 C.2:1 D. 3:1
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下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
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在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是
A.Na+、Al3+、SO42-、NO3- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D.K+、Na+、NO3-、HCO3-
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在两个容积不同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和C12(黄绿色气体)的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体可能具有相同的
A.分子数 B.颜色 C.原子数 D.密度
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下列说法正确的是
A.电解质与非电解质的区别,是在水溶液或熔化状态下能否导电
B.强电解质与弱电解质的区别,是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Sn2+、Fe2+、Ce3+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
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某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子,已知溶液中Na+ 、Fe3+、Cl-的个数之比为3:2:1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为:
A、3:4 B、1:4 C、1:2 D、3:2
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在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为
A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.3:8
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把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A.0.1(b-2a)mol/L B.10( 2a-b)mol/L
C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L
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(1)写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
(2)2.8gCO的物质的量为________mol,含有________个原子,完全与氧化铜反应时失去电子________mol。
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某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子,要↑
(1)先检验________,加入________试剂(或溶液),反应的离子方程式为________;
(2)然后检验________,加入________试剂(或溶液),反应的离子方程式为________;
(3)最后检验________,加入________试剂(或溶液),反应的离子方程式为。
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)写出下列反应的离子方程式:
(1)氢氧化钠与硫酸反应________;
(2)实验室制取CO2气体________;
(3)少量CO2气体通入澄清石灰水;
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应________。
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)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空:
(1)浓硫酸的物质的量浓度为________。
(2)所需浓H2SO4的体积为________ 。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里,并不断搅拌。
(4)冷却后,将上述溶液转移到________中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。
(5)加水至距刻度________处,改用________加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,摇匀。
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某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是,操作②的名称是 。
(2)试剂a是________,试剂b是________,固体B是________。(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为:。
加入试剂b所发生的离子方程式为:。
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