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（4*2分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。
（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
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（4*2分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。
（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子，
完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
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（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
（2）2.8gCO的物质的量为________mol,含有________个原子，完全与氧化铜反应时失去电子________mol。
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（1）写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
氯酸钾制氧气： 。
氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物 ，还原产物 。
（2）已知反应：
①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl
1）反应①的离子方程式 ；
2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为 ，有0.2 mol HCl被氧化，转移电子的数目是 。
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（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。 KClO3和MnO2在共热条件下反应： _______________________________。
（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：_____________________________。高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
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(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
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已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）将该反应改写为离子方程式。
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
其中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂物质的量之比是。
（3）在标准状况下，生成33.6LCl2时，转移电子数为。
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（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①________，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②________．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③________
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④________
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤________盐．
（4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥________性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦________
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧________，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。
（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：
【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究。
（2）装入反应物之前，必须先 。
【实验探究】
（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：
实验装置
①
③
实验现象
（4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用 ，品红溶液Ⅱ的作用作用 。
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MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：_____________________________。
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。