河北省10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷

能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是

A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2

B．该烃能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．该烃完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量相等

D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

难度: 简单查看答案及解析

在光照条件下，将1molCH₄与1molCl₂混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为

A．CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄              B． CCl₄

C．CH₃Cl、CH₂Cl₂ 、CHCl₃、CCl₄      D．CH₃Cl

难度: 中等查看答案及解析

下列属于未来新能源的是

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

A．①②③④    B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧    D．③④⑤⑥⑦⑧

难度: 中等查看答案及解析

在2A＋B 3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）             B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）             D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

难度: 中等查看答案及解析

下列物质书写正确的是

A．乙酸的结构式 ：       B．H₂S   

C．－CH₃                          D．NH₄I    

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X(g) ＋ 2Y(g)  3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是

A. 容器内压强不再随时间变化          B. 容器内各物质浓度不再随时间变化

C. 容器内XYZ的浓度比为1:2:3         D. 单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ

难度: 中等查看答案及解析

以下说法正确的是

A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体

B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应

D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A.CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )      △H₁

B.S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                  △H₂

C.C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )   △H₃

D.2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )                △H₄

难度: 中等查看答案及解析

下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是

A．铝粉与氧化镁高温共热           B.加热CaCO₃        C.电解熔融NaCl       D.加热Al₂O₃

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化

难度: 中等查看答案及解析

在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L^-1•s^-1，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35 mol•L^-1•s^-1，应使反应在什么温度下进行

A. 30℃             B. 35℃           C. 40℃              D. 45℃

难度: 中等查看答案及解析

下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H₂O(l)；△H₁

B． NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₂

C．CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa (aq )＋H₂O(l)；△H₃

D．NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₄

难度: 中等查看答案及解析

下列除去杂质的方法正确的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

③ 除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．① ②       B．② ④       C．③ ④       D．② ③

难度: 中等查看答案及解析

某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为6/70，则该混合物中氧元素的质量分数为

A．64%         B．40%         C．72%              D．60%

难度: 中等查看答案及解析

下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是

A．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验

B．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气

C．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

D．用多量的氯气进行性质实验

难度: 中等查看答案及解析

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)   △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H ₂= －393.5kJ/mol  则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H

A.+283.5kJ/mo      B. +172.5kJ/mol      C. -172.5kJ/mol      D.-504 kJ/mol

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对可逆反应：A(g)+3B(g)  2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是

A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

B. 保持容器压强不变，加入氦气，v（正）、v（逆）都减小

C. 增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

难度: 中等查看答案及解析

下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是

A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程

C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

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下列物质中，能与醋酸发生反应的是

①石蕊  ②乙醇  ③乙醛  ④金属铝  ⑤氧化镁  ⑥碳酸钙  ⑦氢氧化铜

A．①③④⑤⑥⑦                       B．②③④⑤

C. ①②④⑤⑥⑦                       D．全部

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下列方法能增加活化分子百分数的是

A．增加某一组分的浓度　　   B．增体系的大压强

C．升高体系的温度           D．使用合适的催化剂

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从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO₂发生的化学反应为Br₂ + SO₂ + 2H₂O == 2HBr + H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Br₂在反应中表现氧化性                B．SO₂在反应中被还原

C．Br₂在反应中失去电子                  D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

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有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是

A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1

C．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应

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人造光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂0)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：

①过滤 ②溶解  ③加入适量Ca(OH)₂ ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl₂  ⑦在HCl气流中强热MgCl₂·6H₂0晶体正确的顺序是

A.⑤③①②④⑥⑦                     B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑤⑥                     D.⑤③①④②⑦⑥

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(每空2分，共8分)某有机物完全燃烧生成标准状况下CO₂的体积为4.48L，H₂O的质量为5.4g ，

（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是______________________；

（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是____________________；

（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH₂，则此有机物的结构简式是__________________；

(4) 等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（名称）____________。

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（每空2分，共16分）依据事实，填空：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________

（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：  正极：________；负极：________ 

(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

该反应的反应方程式可表示为________ ，平衡时Y气体的转化率________。

（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为________；若X的核内中子数为20，则37 g XCl₂中所含质子的物质的量________。

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（第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）B的元素名称为 ________ ，D在周期表中的位置 ________。

（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为________，（用化学符号表示）

（3）D的单质与水反应的离子方程式为_________。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述 ________

________。

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（每空2分，共22分）

I.实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：________

（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：，

（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：________ ，

（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里________ 。

Ａ．Mn²⁺物质的量浓度的增大            B．Mn²⁺物质的量的增加

C．SO₄^2-物质的量浓度                   D．MnO₄^-物质的量浓度的减小

II. 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是________。

（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为________min。

② 该H₂O₂溶液的浓度为________

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________ >________>________>________

难度: 中等查看答案及解析