下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq...

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下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H₂O(l)；△H₁

B． NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₂

C．CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa (aq )＋H₂O(l)；△H₃

D．NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₄

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下列化学反应ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；ΔH1

B．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2

C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；ΔH3

D．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH4

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　 ）

A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1

C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b

D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量

C. 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数

D. 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是  （     ）

A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H₂O ( l )        △H < 0

B．2CH₃OH ( l ) +3O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g ) + 4H₂O ( l )          △H < 0

C．4Fe (OH)₂ ( s ) + 2H₂O ( l ) + O₂ ( g ) = 4Fe (OH)₃( s )    △H < 0

D．2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )                           △H < 0

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是　 （　　　 ）

A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) 　　　　 △H < 0

B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )　　　　　 　 △H < 0

C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s )　　 △H < 0

D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )　　　　　　　　　　　　　　　 　　 △H < 0

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HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A.－69.4 kJ·mol－1 B.－45.2 kJ·mol－1 C.＋45.2 kJ·mol－1 D.＋69.4 kJ·mol－1

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(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

两反应中为放热反应的是　　 　 ，能设计成原电池的是　　　　　 。（填序号）

（2）根据下图填空① 电子从　　　　 片流出，溶液中H+向　　　　 片移动。

② 正极的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，发生　　　　　　　　 反应（填写“氧化”或“还原”）。

③负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为　　　　 L。

（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：　　　　 　　　　　　 　　　　 　　 。

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现有如下两个反应：

① NaOH + HCl = NaCl + H2O  　　 ② Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（1）两反应中为放热反应的是__________（填序号），根据两反应本质，判断能否设计成原电池①：___________，②：____________ (填“能”与“不能”)。如果不能，说明其原因_____________________________________________ 。

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:

① 负极材料是__________，正极材料是________，电解质溶液是_____________；

②写出正极的电极反应式__________________________，正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。

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