HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·...

HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A.－69.4 kJ·mol－1 B.－45.2 kJ·mol－1 C.＋45.2 kJ·mol－1 D.＋69.4 kJ·mol－1

高一化学单选题简单题查看答案及解析

己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（   ）

A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol

C．+43.5 kJ/mol      D． +67.7 kJ/mol

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于(　　　 )

A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol       C．+43.5 kJ/mol      D．+67.7kJ/mol

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　 )

A．＋43.5kJ·mol-1　　 B．－43.5kJ·mol-1　　　 C．＋67.7kJ·mol-1 　　 D．－67.7kJ·mol-1

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空

（1）已知：HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN (aq) +H­2O（l）△H = -12.1kJ/mol

HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) +H2­O（l）△H = -55.6kJ/mol

写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g) + H2(g)，有关化学键的键能如下表：

试计算该反应的反应热为　　　　　　　　　　　　

（3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1　　 　　　　　　　　　　 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 　　　　　　　　　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

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已知：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋2H2O(l)，△H=-1584.2kJ/mol；

HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)，△H=-57.3kJ/mol

则生成Ba2+(aq)＋SO42-(aq)==BaSO4(s)的反应热等于(　　 )

A. -1469.6kJ•mol-1　　 B. -1528.6kJ•mol-1　　 C. +1473.2kJ•mol-1　　 D. +1528.6kJ•mol-1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　 ）

A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1

C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b

D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量

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氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。

已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。

（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。

（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。

（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。

（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。

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