2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版）

“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是（   ）

A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放

B．关停CO₂排放量大的企业，切断CO₂的排放源头

C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应停建核电站

D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用

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下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D．升高温度一定能增大反应速率

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关于下列图示的说法中，正确的是

A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C. 图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的ΔH大于0

D. 图④装置可以用来除去SO₂中的HCl

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A.含稀硫酸的溶液：Na⁺、K⁺、S₂O₃^2-、Br^－

B.酸性溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、NO₃^－

C.无色透明的溶液：Na⁺、K⁺、CrO₄^2-、SO₄^2－

D.强碱性溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^－ 、Cl^－

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

A. 碳酸钙受热分解               B. 乙醇燃烧

C. 铝粉与氧化铁粉末反应         D. 氧化钙溶于水

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下列离子方程式不正确的是：

A．KSCN滴入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃

B．K₂Cr₂O₇溶液中存在的平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O=2CrO₄^2-+2H⁺

C．酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O

D．向NaOH溶液中通入过量的CO₂：CO₂+ OH^-=HCO₃^-

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已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为  （    ）

A． 350KJ         B．700KJ        C．200KJ            D．250KJ

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已知反应：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe  △H＝a kJ/mol

②101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol

③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol

④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   △H＝－2954.0 kJ/mol   下列结论正确的是

A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0

B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

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已知：① 2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　   ΔH＝－568kJ/mol

② H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）  ΔH=―248kJ·mol^－1

已知CO和H₂的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（     ）

A.1：1          B.3：37        C.2:1           D.3:2

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已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1

N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol^-1

则2CO(g) +2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol^-1 　　 B．+386kJ·mol^-1      C．-　　D．+746kJ·mol^-1

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一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是

A．平衡向正向移动                          B．新平衡时，v_正(A)=v_逆(C)

C．气体A的转化率升高              D．m＋n＞p

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X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于（　 　）

A. 37.5%                              B. 35%                        C. 50%                        D. 75%

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对可逆反应2A(s)＋3B(g)  C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)      ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②                 B．④            C．③            D．④⑤

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在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（    ）

A.1.2mol            B .1.5mol       C. 1.8mol          D . 2.5mol

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某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   △H＝－92.4kJ/mol。

N₂的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） ＜ K（B）

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高。

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

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一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：

A．2NO₂    N₂O₄ (正反应放热)

B．NH₄HCO₃(s)   NH₃+H₂O (g)+CO₂   (正反应吸热)

C．H₂(g)+I₂(g)    2HI(g)   (正反应放热)

D．3O₂ 2O₃   （正反应为吸热反应）

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相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H= —92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（    ）

A．放出热量关系：b＞2a                 B．放出热量关系：b =2a

C．达平衡时氨气的体积分数：①＞②      D．N₂的转化率：①＜②

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C.25～30 min内用NO₂表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L^－1·min^－1

D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N₂O₄浓度

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如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)＋Y(g)2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（    ）

A．平衡时气体的平均摩尔质量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)

B．平衡时气体的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)

C．平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)

D．平衡时气体的压强P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)

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将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（   ）

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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) 2N₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．平衡时，2v_正(NO)=v_逆(N₂)

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是________；

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）

(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H________-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、“不相等”)，

所求中和热________（填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________；

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（10分）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂________α₁ （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（2）写出固体磷和氯气生成PCl₅的热化学方程式：________。

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________；

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（14分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为________________________________________________

（2）该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）

判断理由是：____________________________________________________________________________________________。

（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________

（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）

（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压     b．加入催化剂    c．增加X的浓度    d．增加气体Y的浓度

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（13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，

A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此时A的物质的量浓度是________；

反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=________

（2）x的值为________；5min内B的平均反应速率________；

（3）下列措施能使正反应速率增大的是________（不定项选择）

A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度

C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂

（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值________3:5（填“>”“=”“<”）。

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