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下列离子方程式不正确的是：
A．KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
B．K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
C．酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
D．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+ OH-=HCO3-
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下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
B. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
C. 过量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D. 向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
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可逆反应：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl[离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？
（1）加入少量FeCl3固体：平衡向______移动；
（2）加入少量KSCN固体：平衡向______移动；
（3）加入少量KCl固体：平衡______移动，其理由是______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动
B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动
C.溶液颜色变深，平衡向右移动
D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动
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I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)
Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变__________，平衡向___________方向移动。Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是______________；
②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________；
Ⅲ. 现有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH
①若三种溶液的物质的量浓度相同，其 C(H+)从大到小依次为____________；（用字母序号表示，下同）
②若三种溶液的的 C(H+)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。
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向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：
Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)
Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1) a b c
平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z
下列叙述不正确的是( )
A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3
B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态
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向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：
Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)
Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1) a b c
平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z
下列叙述不正确的是( )
A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3
B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN--
Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C．反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．合成氨：N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) △H＜0在高温、高压催化剂条件下进行高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C．反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。达平衡后，升高温度体系颜色变深D．合成氨：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
B．钢铁生锈的负极电极反应：Fe —3e— ＝ Fe3+
C．证明氯气氧化性大于硫可用：Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓
D．用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+
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Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变__________，平衡向___________方向移动。
Fe(SCN)3(aq)
CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深