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I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变__________，平衡向___________方向移动。

Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．

①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是______________；

②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________；

Ⅲ. 现有 a.HCl　　 b.H2SO4　　 c.CH3COOH

①若三种溶液的物质的量浓度相同，其 C(H+)从大到小依次为____________；（用字母序号表示，下同）

②若三种溶液的的 C(H+)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。

高二化学填空题困难题

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相关试题

I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变__________，平衡向___________方向移动。
Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是______________；
②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________；
Ⅲ. 现有 a.HCl　　 b.H2SO4　　 c.CH3COOH
①若三种溶液的物质的量浓度相同，其 C(H+)从大到小依次为____________；（用字母序号表示，下同）
②若三种溶液的的 C(H+)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（　　）
A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动
B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动
C.溶液颜色变深，平衡向右移动
D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动

高二化学单选题简单题查看答案及解析
向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：
Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)
平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　b　　　　c
平衡Ⅱ/(mol·L－1)　　 x　　　　　　 y　　　　　　　　 z
下列叙述不正确的是(　　)
A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3
B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

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向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：
Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)
平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　b　　　　c
平衡Ⅱ/(mol·L－1)　　 x　　　　　　 y　　　　　　　　 z
下列叙述不正确的是(　　)
A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3
B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

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下列离子方程式不正确的是：
A．KSCN滴入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃
B．K₂Cr₂O₇溶液中存在的平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O=2CrO₄^2-+2H⁺
C．酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
D．向NaOH溶液中通入过量的CO₂：CO₂+ OH^-=HCO₃^-

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向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。
②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因　 _______。
(2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。
(3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将
A.变深　　　　　　 B.变浅　　　　　　 C.不变　　　　　　 D.无法确定

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可逆反应：FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl[离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？
（1）加入少量FeCl₃固体：平衡向______移动；
（2）加入少量KSCN固体：平衡向______移动；
（3）加入少量KCl固体：平衡______移动，其理由是______．
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在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血红色，则在该平衡体系中加入少量FeCl3晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将(　　 )
A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定

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在FeCl₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：
FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定

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