2015-2016学年河南省高二下开学测化学试卷（解析版）

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　 ）

①NaOH固体 ②H2O　 ③NH4Cl固体　　 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体　 ⑥KCl溶液．

A．②④⑤⑥　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③⑤　　　　 D．②④⑥

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下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al

B．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al →外电路→Mg

C．③中Fe作正极，电极反应式：2H+ + 2e‾===　 H2↑

D．④中Cu作正极，电极反应式：O2 +4e‾+2H2O=== 4OH‾

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已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）　 △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是

A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min

B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C．该温度下，反应的平衡常数K=20/3

D．达到平衡时，B的转化率为20％

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下列说法不正确的是

A．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用

B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀

C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．除去某溶液中的SO42－，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好

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如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g， 乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（　　 ）

A．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液

B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

D．某盐溶液可能是CuSO4溶液

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下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（　　 ）

①1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=10﹣2mol•L﹣1

②CH3COOH以任意比与H2O互溶

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱

④10mL1mol•L﹣1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应

⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢

⑥pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性

⑦0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液pH为8.2．

A．6　　 　　 B．3 　　　　 C．5　　　　 D．4

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现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（　　　 ）

①　　 属于环状化合物　　 ②属于卤代烃

③　　 属于链状化合物　 ④　 属于醚

A．①②　　 B．②③　　 C．①④　　 D．②④

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如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　 ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、Cl－

C．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－

D．水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－　 CO32-

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被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（　　 ）

A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等

B．当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023

C．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

D．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质

B.已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4 2H+ + C2O42-

C. 若反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的ΔH＞0

D. 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

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已知：H2O（g）＝H2O（l） ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）　 ΔH＝－Q3kJ·mol－1。若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q1＋Q2＋Q3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3　　　　　　　　 　 D．0.5（Q1＋Q2＋Q3）

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常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）＞2c（Na+）

B．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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下列除去杂质的方法正确的是（　　　 ）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏

③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A．①②　　 　　 B．③④　　 　　 C．②④　　 　 D．②③

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某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是（　　 ）

A．图示的步骤中必需要经过2次过滤操作　　　　　 B．起始滤液呈中性

C．试剂II为Na2CO3溶液　　　　　　　　　　　　　 　 D．试剂III为盐酸

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25℃时，向a mL 2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10，则a/b的值为

A．174/175　 　 　　 B．100/99　　　　　　 C．99/100　　 　　 D.175/176

难度: 困难查看答案及解析

已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）△H1

反应II：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）　 △H2（且|△H1|＝2|△H2|）

反应III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）△H3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：

（1）△H3 =　　　 　　　 （用△H1、△H2 的代数式表示）；推测反应III是　　　　　　 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=　　　 　　 　　 。

②下列说法不正确的是　　　　　　　 。

A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO） ∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。

①保持恒温恒容，再充入NO2气体， NO2体积分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）

②关于平衡体系反应II：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；△H2说法正确的是__________。

A、该反应焓变为负值

B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动

C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大

D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大

E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小

F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动

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利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如下图：

已知：部分物质沉淀的pH如下表：CaSO4的溶解度曲线如下图：

请回答下列问题：

（1）滤液I中所含溶质主要有　　　　　　　　 （填化学式）。

（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为　　　　　　　　 ，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为　　　　　 　 　 。

（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式　　　　　　　　 。

（4）当离子浓度≤1×10－5mol· L时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为　　　　　　　　 。（已知：Kap[Cr（OH）3]＝6.3×10-31，≈4.0；lg4＝0.6）

（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式_____________。

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（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为__________．

（2）名称为__________．

（3）名称为：__________．

（4）名称为：__________．

（5）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C　 H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．

① 写出A的分子式　　　　 　　 　　 ；

②写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 ；

③下列物质一定能与A发生反应的是　　　　　　　　 （填序号）

a．H2　　　　 b．Na　　　　 c．KMnO4　 　　 d．Br2

④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是________。

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维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。

（3）实验用品：①仪器：（自选，略）。

试剂：指示剂___________（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用__________（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的____________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是_______________________。

（5）数据记录与处理: 如下图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为　　 　　 mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了　　　　　 　　 mL标准碘溶液

几次滴定消耗标准碘溶液的体积如下：

则此橙汁中维生素C的含量是_________mg·L-1。

（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果____________。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

难度: 困难查看答案及解析