天津市2016-2017学年高一6月月考（理）化学试卷

利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是

A. 热还原法、热分解法、电解法

B. 电解法、热还原法、热分解法

C. 热分解法、热还原法、电解法

D. 电解法、热分解法、热还原法

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用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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下列说法正确的是

A. 酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B. 用排空气法收集NO

C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

D. 2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（　　 ）

A．Fe3+、Al3+　　　 B．Fe3+　　　 C．Fe2+、NH4+　　　 D．Al3+

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下列除去杂质的方法中，正确的是

A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N₂中少量的CO₂通过足量灼热的CuO粉末

C．除去CO₂中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加适量Na₂CO₃溶液，过滤

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对于下列事实的解释错误的是(　　)

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应

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实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是

A. 少量Na2SO4固体，v(H2)减小　　 B. VmLBaCl2溶液，v(H2)不变

C. 加入细小的碳粒，v(H2)增大　　 D. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

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欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100 ml

A．①②　　 B．②③　　 C．①③　　 D．①②③

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化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是

A. 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C. 铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3

D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

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在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 241　　 B. 146　　 C. 95　　 D. 51

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下列各项中表达正确的是

A. F—的结构示意图：

B. CO2的分子模型示意图：

C. NaCl的电子式：

D. N2的结构式： :N≡N:

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硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A. 陶瓷餐具　　 B. 石英钟表　　 C. 光导纤维　　 D. 计算机芯片

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下列关于物质的分类不正确的是

A. 漂白粉为纯净物　　 B. 光导纤维为氧化物

C. 氧化钠为碱性氧化物　　 D. 淀粉溶液属于胶体

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下列叙述正确的是

A. 纤维素和淀粉互称同分异构体

B. 甲烷和异丁烷互称同系物

C. 金刚石和石墨互称同位素

D. 和互称同分异构体

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下列有关分散系的说法正确的是

A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B. 含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol

C. 分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

D. 可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

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下列叙述正确的是

A. 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C. 将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

D. Li在氧气中燃烧只生成Li2O

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对下列事故预防或处理方法正确的是

A. 稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌

B. 欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中

C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸

D. 钠着火时用二氧化碳灭火

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝片与盐酸的反应　　 B. 灼热的碳与CO2的反应

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　　 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

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下列各组化合物的性质比较，不正确的是

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4　　 B. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

C. 非金属性：F＞O＞S　　 D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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下列化合物中，只含有离子键的是

A. KOH　　 B. H2O　　 C. CaCl2　　 D. NH3

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在一定条件下，能表示可逆反应2SO2 + O2 2SO3　 达到化学反应的限度的标志是：① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 ( 　 　　 )

A.①②　　 　 　 B.①③　　 　　 C.只有③　 　　 　 D.只有①

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下列叙述不正确的是

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久恢复原来有色物质的颜色

C.新制氯水经光照一段时间pH减小

D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

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下列说法正确的是

A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C. 同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）

D. 随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

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下列实验方法或结论叙述正确的是

A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的二氧化硫

B. 可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气

C. 某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中肯定含钠离子不确定是否含钾离子

D. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A. 25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3

B. 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

C. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解

D. NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同

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下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32-　 = CO2↑+ H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑

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下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①④

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下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl-　　 B. Na+、K+、NO3- Ba2+

C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42-　　 D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-

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设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA

B. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA

D. 18 g D2O所含的电子数为10NA

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实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　 ）

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D. 装置④b口进气可收集H2、NO等气体

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下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是

A. 检验Na2SO3固体中是否混有Na2SO4，可向固体滴加氯化钡溶液，观察是否产生沉淀

B. 焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色

C. 向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸变放在试管口无现象，说明该溶液中无铵根

D. 向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置；下层呈紫色，说明该溶液中含有I-

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下列关于有机物的叙述不正确的是

A. 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料

B. 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料

C. 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应

D. 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素

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下列化学变化属于加成反应的是

A. 在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸共热的反应

B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

C. 在光照条件下甲烷与氯气的反应

D. 在浓硫酸的作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应

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分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作正极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是(　 )

A. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全　　 B. 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

C. 步骤④的操作是过滤　　 D. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

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下列说法正确的是

A. 可用苯萃取四氯化碳中的碘

B. 苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯

C. 可用石蕊试液区分乙醇和乙酸两种物质

D. 等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多是四氯化碳

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5mol·L－1

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下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A. 双氧水中加入少量MnO2或几滴FeCl3溶液，即可迅速放出气体

B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C. 实验室用锌和稀硫酸制氢气，为了加快反应速率可以加入少量Cu(NO3)2

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

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CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是(　　 )

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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拟用下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法错误的是

A. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B. 使用容量瓶配制溶液时，仰视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

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下列有关说法正确的是

A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B. 在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C. Na2O2与CO2反应生成标况下11.2L O2，反应过程中转移电子数1 NA

D. 反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4该反应FeS2中的硫元素全部被氧化

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 反应物浓度：a点小于b点

B. 反应物的总能量大于生成物的总能量

C. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段

D. 反应进行到c点达平衡

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（1）Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为__________________，正极反应式为________________________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池, 电池总反应式为2CO+O2=2CO2。则负极反应式：_____________________,

正极反应式：___________________________________。

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的负极反应式为_______________________ ；

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（1）一定条件下，某烷烃的密度是氢气密度的64倍，它有多种结构，写出其一氯代物有两种结构的该烷烃的结构简式___________。

（2）20mL某烃在80mL氧气中充分燃烧，反应后恢复至室温，混合气体体积变为50mL，则该烃的分子式为_______。

A．CH4　　　　 B．C3H6　　　　 C．C3H4　　　　　 D．C2H6

（3）写出下列有机方程式：

①HOCH2CH2OH的催化氧化：__________。

②HOOCCOOH与HO CH2CH2OH酯化成环：____________。

③已知＋║→则，＋→___________。

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A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）

（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是__________________。

（2）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是____________。

（3）B、C两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为________（填化学式），用一个离子方程式证明________________。

（4）分子X的电子式是___________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

（5）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是__________________________。

（6）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

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为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

（1）过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为____________________________________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（4）能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是__________________________________。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是________________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由____________。

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