下列有关说法正确的是A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB. 在反应KI...

下列有关说法正确的是

A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B. 在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C. Na2O2与CO2反应生成标况下11.2L O2，反应过程中转移电子数1 NA

D. 反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4该反应FeS2中的硫元素全部被氧化

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下列有关说法正确的是

A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C.根据反应中HNO3（稀）NO,而HNO3（浓）NO2可知,氧化性HNO3（稀）>HNO3（浓）

D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

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下列说法正确的是（       ）

A．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．在反应KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂＋3H₂O中，每生成3 mol Cl₂转移电子数为6N_A

C．SiO₂与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物

D．Cl₂的水溶液具有酸性，Cl₂通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　　　 )

A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

B. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NA

C. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

D. 80 mL 10　 mol·L－1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　 )

A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

B. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NA

C. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为NA

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　 )

A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

B. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NA

C. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为NA

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已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为　　 　 　　 mol．

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为　　 　　 　 L．

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下列有关阿伏伽德罗常数的说法，正确的是(　　　　 ）

A.足量的Fe与1mol Cl2点燃发生反应，转移的电子数为2NA

B.物质的量浓度为0.5 mol·L− 1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA

C.25℃、101KPa ，11.2 L O2含有原子的数目为NA

D.将1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NA

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设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA

B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1

D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA

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已知反应：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，还原剂是____________（填化学式）。若反应中消耗1molKIO3，则生成I2____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

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