上海市奉贤区2017-2018学年高三第二学期教学质量检测化学试卷（答案）

奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是

A. 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染

C. 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染

D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素

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下列化学用语表示不正确的是

A. 碳原子的结构示意图：

B. CO2分子的电子式：

C. 碳原子核外电子排布的轨道表达式：

D. CO2分子的比例模型：

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下列物质属于强电解质的是

A. 硫酸钡　　 B. 盐酸　　 C. 乙醇　　 D. 三氧化硫

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下列说法中正确的是

A. 晶体中分子间作用力越大分子越稳定

B. 原子晶体中共价键越强熔点越高

C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂

D. 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

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下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A. 石油裂化主要得到乙烯

B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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下列各项实验基本操作中,正确的是

A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜

B. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定

C. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片

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有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是

A. NaHCO3　　 B. (NH4)2CO3　　 C. Al　　 D. AlCl3

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下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A. 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的

B. 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和

C. 守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

D. 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异

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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　　　 )

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl—　　 B. K+、CO32-、Cl—、NO3—

C. Na+、K+、NO3—、SO32—　　 D. NH4+、Na+、SO42-、NO3—

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下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是  (　　)

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．醋酸溶液加热

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科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是

A. 元素周期律　　 B. 质量守恒定律　　 C. 阿伏伽德罗定律　　 D. 勒沙特列原理

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下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋ H＋→H2O表达的是：

A. H2SO4和Ba(OH)2　　 B. NH3·H2O和HCl

C. NaHSO4和KOH　　 D. NaHCO3和NaOH

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化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是

A. 该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B. 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂

C. 过程②需吸收能量,过程③则放出能量

D. 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成

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电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是

A. b电极的质量不变　　 B. a电极是该装置的负极

C. a电极上发生氧化反应　　 D. 电子由b电极经溶液流向a电极

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是

A. 相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B. 将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ

C. 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D. 若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化

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莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是

A. 分子式为C16H16N2O3　　 B. 属于芳香族化合物，且有弱酸性

C. 苯环上的一氯代物有5种　　 D. 该物质属于酯类

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某溶液含有①NO3-、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）

A. ①　　 B. ①⑤　　 C. ①④⑤　　 D. ①③④⑤

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在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是

①氯碱工业　 ②氨碱法制纯碱　 ③由焦炭、水、空气等合成氨　 ④工业上生产硫酸

A. ④　　 B. ①③　　 C. ①②④　　 D. ②

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一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为

A. 5:4　　 B. 4:5　　 C. 4：3　　 D. 3:4

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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:

（1）B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。

（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_______ (用化学式表示)。

（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_______（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为____________________。

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对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。

（1）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)－Q。若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N2)＝_____________。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：______________________________。

（2）右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为_________反应 (填“吸热”或“放热”)。

（3）为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。

另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。

（4）氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是_____（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有______________（列举两个）。

（5）硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是____________ (用离子方程式表示)。

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绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因________________________。

（2）为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②实验操作步骤为： 第一步： 打开K1和K2，缓缓通入N2 ； 第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ； 第六步：称量A　　 。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是________________________。

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。

③计算绿矾化学式中结晶水n=________________（保留一位小数）。

（3）同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及 SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _______ 色粉末。

C、D中的溶液依次为________ 、________（填标号）。

a．品红　　 　　 b．NaOH　　 　　　　 c．BaCl2　　 　　　 d．浓硫酸　　　　　

（4）“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_______________________________。

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A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

已知:（X为卤原子，R为取代基）

回答下列问题：

（1）B中含氧官能团的名称是____________；反应①的反应条件是__________________；⑥的反应类型是_________。

（2）肉桂酸的化学式为_______________；由C制取D的化学方程式为__________________________________________。

（3）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，③苯环上有两种不同环境的氢。请写出一种符合上述要求物质的结构简式：_______________________________。

（4）请你设计一个由丙烯(CH2=CH-CH3)制备B的合成路线（无机试剂任选）___________。合成路线常用的表示方式为：

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