已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确...

已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=‒QkJ·mol‒1(Q>0)。下列说法正确的是（　　 ）

A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C.对于指定可逆反应的ΔH，表示达到平衡状态时的热量变化

D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中2molSO2(g)被氧化

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已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是 (　　)。

A. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C. 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是

A. 相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B. 将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ

C. 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D. 若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化

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在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　　 △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是

A. 反应达到平衡时，放出热量为QkJ

B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡

C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡时，SO2、O2的转化率相等

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已知：2SO2（g） +O2（g） 2SO3（g） △H＝—196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO2转化率相同

D．t4时刻改变的条件是减小压强

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已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO₂(g)和1mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A．t₂～t₃时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO₂转化率相同

D．t₄时刻改变的条件是减小压强

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温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列判断正确的是 ( )

A.甲保持压强不变，乙保持体积不变

B.甲保持体积不变，乙保持压强不变

C.混合气体密度甲小于乙

D.混合气体的平均相对分子质量甲小于乙

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下列表述中正确的是

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－Q kJ·mol^－1

（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出

Q kJ的热量

C．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H小

D．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在

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下列有关叙述正确的是

A.高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

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