已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭...

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已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO₂(g)和1mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A．t₂～t₃时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO₂转化率相同

D．t₄时刻改变的条件是减小压强

高三化学选择题中等难度题

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已知：2SO2（g） +O2（g） 2SO3（g） △H＝—196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强

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已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO₂(g)和1mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t₂～t₃时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO₂转化率相同
D．t₄时刻改变的条件是减小压强

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在一密闭容器中充人4mol SO₂和一定量O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=一196.6kJ•mol^-1．则下列说法正确的是（）

A．为提高反应速率和SO₂的转化率选择更高效的催化剂
B．增大压强有利于SO₂转化，平衡常数也会增大
C．当放出353.6 kJ热量时，SO₂的转化率接近90%
D．图中纵坐标y为SO₃的含量
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业制硫酸的关键步骤之一为SO₂的接触氧化：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂、1 molO₂，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
A．SO₂的转化率为30％
B．反应共放出了196.6 kJ的热量
C．用SO₂表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L^—1．min^—1
D．相同条件下，起始时若加入2 molSO₃，达到的平衡状态完全相同

高三化学选择题简单题查看答案及解析

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度 T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1mol O2	4molSO3	2molSO2、1mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1 ·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/ mol·L－1	c1	c2	c3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(O2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是 (　　)

A.v1＜v2，c2＜2c1 B.K1＞K3 ，p2＞2p3

C.v1＜v3，α1(SO2)＜α3(SO2) D.c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

工业制硫酸的关键步骤之一为SO₂的接触氧化：
2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）；△H= —196.6kJ/mol
现在一容积为2L的密闭容器中充入2 molSO₂、l molO₂，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 mm时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是（）
A．S02的转化率为30%
B．反应共放出了196．6 kJ的热量
C．用SO₂表示的5 min内的平均反应谏率为u．30 mol·L^—1，min^—1
D．相同条件下，起始时若加入2 molSO₃，达到的平衡状态与上述平衡完全相同

高三化学选择题简单题查看答案及解析
一定温度下，将0.4molSO₂和0.2molO₂放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO₃的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）达到平衡时该反应放出的能量为______kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将______（填“增多”、“减少”或“不变”）．
（2）该条件下，反应的化学平衡常数K=______．
（3）下列有关说法正确的是______．
a．容器中SO₃的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b．使用催化剂不能提高SO₂的转化率，但可以提高SO₃的产量
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO₂的转化率减小
d．向原平衡体系中再充入一定量的O₂，平衡正向移动，则SO₃的体积分数一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2molO₂，则达到平衡时c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO₃的物质的量浓度不可能为______．
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO₃浓度的变化曲线．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2mol SO₃，则下列说法正确的是（）
A．充入2mol SO₃后，SO₂的物质的量不变
B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C．充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0. 025 Q　 kJ。下列判断正确的是
A.在2 min内，O2的转化率为25%
B.在1min时，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L
C.若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
D.向该容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热大于0.05Q kJ

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)
A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ

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