在一密闭容器中充人4mol SO2和一定量O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2S...

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一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是 (　　)

A.v1＜v2，c2＜2c1 B.K1＞K3 ，p2＞2p3

C.v1＜v3，α1(SO2)＜α3(SO2) D.c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

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已知：2SO2（g） +O2（g） 2SO3（g） △H＝—196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO2转化率相同

D．t4时刻改变的条件是减小压强

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已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO₂(g)和1mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A．t₂～t₃时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO₂转化率相同

D．t₄时刻改变的条件是减小压强

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(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，使之发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列说法正确的是(　　)

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

B．两次平衡SO₂的转化率相等

C．第二次达平衡时SO₃的体积分数大于

D．达平衡时用O₂表示的反应速率为0.25 mol·L^－1·min^－1

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在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是（　　 ）

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

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在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，n(SO₂)随时间的变化如表：

则下列说法正确的是

A．当v(SO₂)＝v(SO₃)时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O₂表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)

C．若升高温度，则SO₂的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

D．平衡时再通入O₂，平衡右移，O₂转化率减小，SO₂转化率增大

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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B．达到平衡时，SO2的转化率是90%

C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g

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