(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是( )
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于
D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
高三化学选择题中等难度题
(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是( )
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于
D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
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537℃．1．01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2．1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气）
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0．91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：_______。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是________，容器的体积为________L。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2．b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0．91，体系压强为1．01×105Pa。若a:b=2:1，则a=________。
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将2mol SO2和1mol O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是
A．混合气体的总物质的量 B．混合气体的总压强
C．SO2的转化率 D．混合气体的密度
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将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量
A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
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一定条件下将2.3 mol SO2气体和1.2 mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），其中△H < 0 ，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示：
（1）平衡时SO2转化率为 （计算结果精确至1%）；
（2）该条件下反应的平衡常数为 （保留三位有效数字）；
（3）讨论温度对该反应中SO2转化率的影响 。
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[s1] 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的
活塞。甲中充入2mol SO2和1 mol O2，已中充入
2 mol SO2和1mol He，在恒定温度和催化剂相同的
|
A．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器
中的压强相等
B．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器
SO3的浓度相等
C．若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器
SO3的物质的量分数相等
D．若活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO2的物质的量最小
[s1]14．
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SO2的催化氧化： 
，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的
、
、
、
、
五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：
| 容器温度 物质的量（mol） |
400℃ |
425℃ |
450℃ |
475℃ |
500℃ |
| O2 | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
| SO3 | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
（1）计算5min内容器中SO2的平均反应速率___________________________。
（2）反应进行到5min时， 容器中的反应是否达到平衡状态？_______（填“已达”、“未达”）理由是：_________________________________________________
（3）在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。____________
（4）工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：______________________。
（5）Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：
| 序号 | ① | ② | ③ |
|
| 91:9 | 1:1 | 1:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
（6）NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。
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