高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103
B.通常情况下,该反应一定能自发进行
C.题给条件下,O2的转化率是20%
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时,则该反应达到化学平衡状态
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103
B.通常情况下,该反应一定能自发进行
C.题给条件下,O2的转化率是20%
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时,则该反应达到化学平衡状态
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是( )
A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D. 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中,发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是( )
A. 0~5min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不变时,该反应达到平衡状态
C. 若增大O2的浓度,SO2的转化率增大
D. 条件不变,若起始时充入4 molSO2和2 molO2,平衡时放出的热量小于333.2 kJ
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中,发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是( )
A. 0~5min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不变时,该反应达到平衡状态
C. 若增大O2的浓度,SO2的转化率增大
D. 条件不变,若起始时充入4 molSO2和2 molO2,平衡时放出的热量小于333.2 kJ
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的转化率为 ;②达到平衡时反应放出的热量为 ;③此温度下该反应的平衡常数K= 。
(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:
①温度关系:T1 T2(填“>”、“<”或“=”,下同);
②平衡常数关系:KA KB,KA KD。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)400℃,1.01× Pa下,容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g),发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol。反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示。反应的平衡常数K=_______;0到10 min内用SO2表示的平均反应速率_________。根据图中信息,判断下列叙述中正确的是_____(填序号)。
A.a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B.c点时刻反应达到平衡状态
C.d点和e点时刻的c(O2)相同
D.若5 00℃,1.01×105Pa下,反应达到平衡时,n( SO3) 比图中e点时刻的值大
(2)用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2,当吸收液失去吸收能力时,25℃时测得溶液的pH=5.6,溶液中Na+,H+, HSO3-,SO32-离子的浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)可通过电解法使(2)中的吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极),其工作示意图如下:
HSO3-在阳极室反应的电极反应式为________________________,阴极室的产物_________________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),请根据化学反应的有关原理同答下列问题:
(1)一定条件下,充入2molSO2(g)和2molO2(g),20 s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____。
(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)____。
①v正(SO2)=2v逆(O2)②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化
(3)下图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系。则下列不同时间段中,SO3的百分含量最高的是(_________)
A、t2→t3 ) B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
据图你认为t3时改变的外界条件可能是_____; t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3,再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时____(填“大”“小”或“等于”)。
(4)下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时,向A容器中充入4 molSO3(g),关闭K,向B容器中充入2 molSO3(g),两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL,容器B中SO3转化率为____。
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为_____L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(填字母)
A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强
E、加入催化剂 G、移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析