将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103
B.通常情况下,该反应一定能自发进行
C.题给条件下,O2的转化率是20%
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时,则该反应达到化学平衡状态
高三化学选择题中等难度题
将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103
B.通常情况下,该反应一定能自发进行
C.题给条件下,O2的转化率是20%
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时,则该反应达到化学平衡状态
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将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103
B.通常情况下,该反应一定能自发进行
C.题给条件下,O2的转化率是20%
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时,则该反应达到化学平衡状态
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
A.在2min内,v (SO2)="0.25" mol·L-1·min-1
B.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小
C.在1min时,c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L-1
D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热小于0. 025a kJ
高三化学选择题简单题查看答案及解析
硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)400℃,1.01× Pa下,容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g),发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol。反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示。反应的平衡常数K=_______;0到10 min内用SO2表示的平均反应速率_________。根据图中信息,判断下列叙述中正确的是_____(填序号)。
A.a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B.c点时刻反应达到平衡状态
C.d点和e点时刻的c(O2)相同
D.若5 00℃,1.01×105Pa下,反应达到平衡时,n( SO3) 比图中e点时刻的值大
(2)用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2,当吸收液失去吸收能力时,25℃时测得溶液的pH=5.6,溶液中Na+,H+, HSO3-,SO32-离子的浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)可通过电解法使(2)中的吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极),其工作示意图如下:
HSO3-在阳极室反应的电极反应式为________________________,阴极室的产物_________________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(填字母)
A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强
E、加入催化剂 G、移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H= —196.6kJ/mol
现在一容积为2L的密闭容器中充入2 molSO2、l molO2,加入固体催化剂,保持温度在450℃使之发生反应,5 mm时达到平衡,测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是 ( )
A.S02的转化率为30%
B.反应共放出了196.6 kJ的热量
C.用SO2表示的5 min内的平均反应谏率为u.30 mol·L—1,min—1
D.相同条件下,起始时若加入2 molSO3,达到的平衡状态与上述平衡完全相同
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一定温度下,将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中,发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是( )
A. 0~5min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不变时,该反应达到平衡状态
C. 若增大O2的浓度,SO2的转化率增大
D. 条件不变,若起始时充入4 molSO2和2 molO2,平衡时放出的热量小于333.2 kJ
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一定温度下,将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中,发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是( )
A. 0~5min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不变时,该反应达到平衡状态
C. 若增大O2的浓度,SO2的转化率增大
D. 条件不变,若起始时充入4 molSO2和2 molO2,平衡时放出的热量小于333.2 kJ
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