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2010年北京市朝阳区高考化学一模试卷(解析版)
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高三
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试卷详情
本卷共 11 题,其中:
选择题 7 题,解答题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
下列说法不正确的是( )
A.食盐既可作调味剂,也可作防腐剂
B.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
C.向含有Hg
2+
的废水中加入Na
2
S使Hg
2+
转化成HgS沉淀除去
D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
难度: 中等
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下列分离方法不合理的是( )
A.从石油中得到汽油,可用蒸馏的方法
B.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法
C.只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D.除FeCl
2
溶液中的少量FeCl
3
,可用加入足量铁悄过滤的方法
难度: 中等
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下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含有0.1mol/L Ca
2+
的溶液中:Na
+
、K
+
、ClO
-
、Cl
-
B.在pH=12的溶液中:NH
4
+
、Na
+
、SO
4
2-
、Cl
-
C.在c(H
+
)=0.1mol/L的溶液中:K
+
、I
-
、Cl
-
、NO
3
-
D.在澄清透明的无色溶液中:Na
+
、Cu
2+
、Cr
2
O
2
2-
、NO
3
-
难度: 中等
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对下列三种有机物的叙述不正确的是(-SH的性质类似于-OH)( )
A.三种有机物都能发生酯化反应
B.青霉氨基酸不能与盐酸反应,但能与NaOH反应
C.麻黄碱的分子式为C
10
H
15
ON,苯环上的一氯代物有3种
D.阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林
难度: 中等
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下表是元素周期表的一部分.X、Y、Z、W均为短周期元素,X、W的质子数之和为23.下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.原子半径:W<Y
B.氢化物的稳定性:Y<Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
D.Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液
难度: 中等
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室温下,下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH
3
COONa溶液比较的说法,正确的是( )
A.两种溶液中的c(Na
+
)相等
B.分别加热到相同温度时,CH
3
COONa溶液的pH小
C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等
D.两溶液中由水电离出的c(OH
-
)之比为
难度: 中等
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下列叙述正确的是( )
①
7
3
Li
+
中含有的中子数与电子数之比为2:1
②在C
2
H
6
分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3:1
③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1.
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
难度: 中等
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解答题 共 4 题
已知X
+
、Y
3+
、Z
-
、W
2-
是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物.
回答下列问题:
(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解溶液C的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是______ H
2
↑+Cl
2
↑+2NaOH
难度: 中等
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工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示:
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护).
(1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是______△4NO+6H
2
O
难度: 中等
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铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.
(1)铜可采用如下方法制备:
火法炼铜:Cu
2
S+O
2
2Cu+SO
2
湿法炼铜:CuSO
4
+Fe═FeSO
4
+Cu
上述两种方法中,铜元素均被______(填“氧化”或“还原”)成铜单质.
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用.
方法一:用FeCl
3
溶液浸泡印刷电路板制备CuCl
2
•2H
2
O,实验室模拟回收过程如下:
①证明步骤Ⅰ所加FeCl
3
溶液过量的方法是______.
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______.
A.HNO
3
B.H
2
O
2
C.KMnO
4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe
3+
完全沉淀,可选用的“试剂1”是______.(写出一种即可)
④蒸发农缩CuCl
2
溶液时,要滴加浓盐酸,目的是______(用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl
2
•2H
2
O.
方法二:用H
2
O
2
和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时,其热化学方程式是:
Cu(s)+H
2
O
2
(l)+H
2
SO
4
(nq)═CuSO
4
(aq)+2H
2
O(l)△H
1
=-320kJ/mol
又知:2H
2
O(l)═2H
2
O(l)+O
2
(g)△H
2
=-196kJ/mol
H
2
(g)+
O
2
(g)═H
2
O(l)△H
3
=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H
2
SO
4
(aq)═CuSO
4
(aq)+H
2
(g)的△H=______.
(3)欲实现反应Cu+H
2
SO
2
═CuSO
4
+H
2
,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)
难度: 中等
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肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用.
(1)质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132.其分子中碳元素的质量分数为81.8%,其余为氢和氧.分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和.肉桂醛的分子式是______.
(2)肉桂醛具有下列性质:
请回答:
①肉桂醛是苯的一取代物,核磁共振氢谱显示,苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子,其结构简式是______.(本题均不考虑顺反异构与手性异构)
②Z不能发生的反应类型是______.
A.取代反应B.消去反应C.加成反应D.加聚反应
③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯,该反应的化学方程式是______.
④Y的同分异构体中,属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有______种.其中任意一种的结构简式是______.
(3)已知I.醛与醛能发生反应,原理如下:
II.合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示,其中甲为烃.
请回答:
①甲的结构简式是______.
②丙和丁生成肉桂的化学方程式是______.
③醛和酯也可以发生如“I”的反应.食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成:
戊的名称是______.
难度: 中等
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