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铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被______（填“氧化”或“还原”）成铜单质．
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂•2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤Ⅰ所加FeCl₃溶液过量的方法是______．
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______．
A．HNO₃B．H₂O₂C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是______．（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是______（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂•2H₂O．
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=______．
（3）欲实现反应Cu+H₂SO₂═CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

高三化学解答题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu₂S + O₂2Cu + SO₂
方法二：湿法炼铜： CuSO₄ + Fe FeSO₄ + Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是________（写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为________。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为________
④步骤3中可选用的“试剂1”是________ (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe³⁺浓度为________ [K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]。

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（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-
   上述两种方法中，铜元素均被________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是________。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是________。
A．HNO₃             B．H₂O₂               C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是________。（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）=====CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O（l）====2H₂O（l）+O₂（g）            △H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）                △H₃=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）====CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=________。
（3）欲实现反应Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

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铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被______（填“氧化”或“还原”）成铜单质．
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂•2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤Ⅰ所加FeCl₃溶液过量的方法是______．
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______．
A．HNO₃B．H₂O₂C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是______．（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是______（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂•2H₂O．
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=______．
（3）欲实现反应Cu+H₂SO₂═CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

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铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：
①步骤1中反应的离子方程式是_______________。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。
A．HNO₃ B．H₂O₂ C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe³⁺浓度为__________
[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。
（3）欲实现反应Cu+H₂SO₄(aq)＝CuSO₄+H₂↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

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（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S + O2　 2Cu + SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4　 + Fe FeSO4　 + Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好　　　　　　，原因是　　　　　　（写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④步骤3中可选用的“试剂1”是　　　　 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为　　　　　　　　　　　　　 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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（15分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被_____　　 _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①步骤1中反应的离子方程式是______　　 _________。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________　　 ________。
A．HNO3　　　　 B．H2O2　　　　 C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为____　　 ______
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是____　　 ______(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________　　 _____________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
（3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填
“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。

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（8分）（原创）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子　　　　　　 mol。
（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。
①溶液A中发生的反应为　　　　　　　　　。
②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。
（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则
①反应中的x=　　　　　　　。
②反应产物R的化学式为　　　　。
③参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为　　　　　　。

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铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________，验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。
(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:
①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。
④“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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（13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。
（4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；

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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ•mol^-1
则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=________．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H________O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正________v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol•L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=________，该温度下反应的平衡常数K=________．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）________
A．容器内压强不再发生变化          B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是________
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂C．使用催化剂    D．升高温度E．恒容通入少量氦气
⑤气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的________吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

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