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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ•mol^-1
则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=________．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H________O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正________v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol•L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=________，该温度下反应的平衡常数K=________．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）________
A．容器内压强不再发生变化          B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是________
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂C．使用催化剂    D．升高温度E．恒容通入少量氦气
⑤气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的________吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

高三化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

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相关试题

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ•mol^-1
则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=________．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H________O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正________v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol•L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=________，该温度下反应的平衡常数K=________．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）________
A．容器内压强不再发生变化          B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是________
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂C．使用催化剂    D．升高温度E．恒容通入少量氦气
⑤气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的________吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。
（1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S) ,可制取金属铜。
己知反应的热化学方程式如下:
C(s)+S2(g)=CS2(g)　　 △H1=150 kJ/mol
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)　 △H2=59.5kJ/mol
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)　　　 △H3 =170kJ/mol
通过计算,可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2(g) 的热化学方程式为_________。
（2）为研究反应2H2S(g)2H2(g) +S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:
①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如下图所示:
T1温度下,0～5min S2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3 由高到低的顺序是________。
②T4 温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______ T1 (填“<”、“=”或“>”)。
（3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 的物质的量分数(δ) 与pH的关系如下图所示:
①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。
A. 该溶液的pH为4.2
B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-) +c(H2C2O4)]
D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

高三化学综合题困难题查看答案及解析
(16分)运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。
（1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_____，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_____(填写字母代号)。
A．溶解　　　　 B．过滤　　　　 C．蒸发结晶　　　　 D．灼烧
（2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合平衡移动原理解释其原因_____。
（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子____mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入________。
（4）以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt／C，正极材料采用MnO2。其工作原理如图所示。电池放电时Na+由____(填写“a”或“b”，下同)极区移向___________极区，该电池的负极反应式为__________________________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。
（1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_________，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_________(填写字母代号)。
A．溶解　　　　 B．过滤　　　　 C．蒸发结晶　　　　 D．灼烧
（2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因________________。
（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子__________mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入（填化学式及物质质量）_______________。
（4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：
请根据图示回答：电解过程的化学方程式为___________；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为___________；

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（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L^-1的氨水与n mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄）________c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式________。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是________，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）________。
（已知25°C时）

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（6分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。
为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：
Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O
（2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]
的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式
②上述铜片中铜的生锈率为

高三化学简答题困难题查看答案及解析
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为　　　　　；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和　　　　　（写化学式）。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为　　　　　　　　 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学式）。
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____　　 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=　　　　　 g。
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

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铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为　　　　　；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和　　　　　（写化学式）。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为　　　　　　　　 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学式）。
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____　　 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=　　　　　 g。
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为________ ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和___________（写化学式）。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_______ mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_________________________ 。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______________ （写化学式）。
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则电解过程中盐桥中Cl-移向______________（填“甲池”或“乙池”）
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式　　　　　　　　。
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为　　　　　　　　　　　　。
（3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式　　　　　　　　　　。
②上述铜片中铜的生锈率为　　　　　　（金属生锈率=）。（结果保留到整数）
（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　，请用简短的语言解释该反应发生的原理　　　　　　　　　　　　　　

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