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试卷详情
本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
  1. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
    A．NaNO2是氧化剂
    B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol
    C．NH4C1中的氮元素被还原
    D．N2既是氧化剂，又是还原剂

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列叙述错误的是（ ）
    A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
    B．广州亚运燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    D．合金材料中可能含有非金属元素

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列实验中不能达到预期目的是（ ）
    A．验证SO2具有还原性：SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
    B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
    C．加快实验室用稀硫酸和锌制H2的速率：向稀硫酸中滴几滴CuSO4溶液
    D．除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法中正确的是（ ）
    A．Pt电极电解NaOH溶液，实质就是电解水，溶液的pH升高
    B．电解精炼铜时，精铜与外电源的正极相连
    C．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向锌电极移动
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应是：Fe-2e-=Fe2+

    难度: 中等查看答案及解析

  5. “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（ ）

    A．它的分子式为C7H6O5
    B．遇FeCl3溶液呈紫色
    C．它能发生消去反应
    D．2mol莽草酸跟足量的钠反应得到1molH2

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列操作或方法中错误的是（ ）
    A．除Na2CO3中的NaHCO3：加热法
    B．鉴别K2CO3和Na2CO3：焰色反应
    C．检验NH3是否收集满：于容器口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝则说明已集满
    D．实验室保存FeCl3溶液：加少量稀盐酸并加一颗铁钉

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在一定温度下，将3.2molA和1.2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．下列判断错误的是（ ）
    A．x=1且B的转化率为33.3%
    B．2min内A的反应速率为0.6mol•-1
    C．该温度下反应的平衡常数为0.08
    D．若混合气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则下列说法不正确的是（ ）
    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
    B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
    C．放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    D．充电时每生成1 mol CH3OH转移12 mol电子

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．
    （1）请指出该结论是否合理并说明理由______
    （2）请完成对铁元素价态的探究：
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol•L-1H2SO4/
    3% H2O2、6mol•L-1HNO3/0.01mol•L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1KI、20% KSCN、蒸馏水．
    ①提出合理假设
    假设1：______；
    假设2：______；
    假设3：______．
    ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
    ③实验过程：根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：
    步骤2：
    步骤3：
    …

    难度: 中等查看答案及解析

  2. Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

    （1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
    ①量气装置是…______               ②过滤装置是…______
    ③蒸发装置是…______               ④蒸馏装置是…______
    ⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用______ ⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用______
    （2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是______（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称______．
    Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    试回答下列问题：
    （1）Al3+的结构示意图为______，铝元素在周期表中的位置是______．
    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是______，理由是______．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______．
    （4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：______．
    （5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：
    N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=______．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）______．
    （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数．由表可推知T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）______．
    A．c点表示n（NH3）和n （H2）相等
    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．e点和d点时反应的平衡常数相同
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    （4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O⇌2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是______．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. （1）今有如图所示的三种有机物：

    ①写出丙中含氧官能团的名称______，1mol甲能与______mol Br2反应；
    ②这三种物质中，互为同分异构体的是______；能发生银镜反应的是______；
    ③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式______．
    （2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    ①聚合物F的结构简式是______；
    ②B转化为C的化学方程式是______；C与银氨溶液反应的化学方程式为______．

    难度: 中等查看答案及解析