黑龙江省2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是(　　)

A. 提高汽油燃烧效率　　 B. 降低汽油成本

C. 避免铅污染大气　　 D. 铅资源短缺

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决定化学反应速率的主要因素是

A. 反应物的浓度　　 B. 反应温度　　 C. 使用催化剂　　 D. 反应物的性质

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已知25 ℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　 ΔH=−2 834.9 kJ·mol−1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　 ΔH=−3 119.1 kJ·mol−1

由此得出的正确结论是

A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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对下列化学反应热,说法不正确的是(　　 )

①放热反应发生时不必加热　 ②化学反应一定有能量变化　 ③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

A. ①②　　 B. ②③

C. ①③　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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下列说法不正确的是(　　)

A. 化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧

B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

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我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A. 原子核内含有4个质子　　 B. 和互为同位素

C. 原子核内含有3个中子　　 D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

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某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（　　 ）

A. 2a　　 B. a+2　　 C. 2a+10　　 D. 2a+2

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下列关于化学键的说法正确的是（　 ）

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C. 非极性键只存在于双原子单质分子中

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。叙述正确的是

A. 与砖N具有相同的中子数　　 B. C与是同一种物质

C. N与N互为同位素　　 D. N的核外电子数与中子数相同

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下列气态氢化物中最不稳定的是（　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ 　）

A. NaF　　 B. 　　 C. 　　 D. KBr

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元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n＋2，在它的气态氢化物中，R的化合价为(　　 )

A. 3n－10　　 B. 3n－4

C. 3n－12　　 D. 4－3n

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下列反应速率4NH3+5O2=4NO+6H2O关系正确是（   ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是　　 （　　 ）

A. H2、I2、HI的浓度相等　　 B. H2、I2、HI的浓度保持不变

C. 混合气体的密度保持不变　　 D. 混合气体的体积保持不变

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反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A. T1<T2 P1<P2　　 B. T1<T2　 Pl>P2

C. T1>T2 P1>P2　　 D. T1>T2　 P1<P2

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一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则以下叙述正确的是(　　 )

A. 平衡向正反应方向移动　　 B. x+y>z

C. C的体积分数增大　　 D. B的转化率提高

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在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A. 不变　　 B. 增大　　 C. 减小　　 D. 无法判断

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一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是

A. 0.16　　 B. 0.08　　 C. 0.04　　 D. 0.02

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高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应吸热),其平衡常数可表示为 , 已知1100℃,K=0.263｡

(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值__________(“增大”､“减小”或“不变”),平衡常数K值__________(“增大”､“减小”或“不变”)。

(2)1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态__________(填“是”或“否”),此时,化学反应速率v正__________v逆(填“大于”､“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________｡

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在2 L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________｡已知:K300℃>K350℃,则该反应是_______热反应｡图中表示NO2变化的曲线是__________｡上述反应在第5s时,NO的转化率为_________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是__________｡

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内密度保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________｡

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

难度: 中等查看答案及解析

现有下列三组元素,它们的原子序数分别是①3和9；②17和12；③6和8。

（1）其中能组成XY2型的共价化合物分子的是　 __________，电子式是____________________；

（2）能形成XY型离子化合物的是________，电子式是_________________________；

（3）用电子式表示第②组化合物的形成过程________________________________｡

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红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ；

温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于　　　　　　　　

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=　　　　　　　　　　　　　　　 ；

P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4　　　 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

难度: 中等查看答案及解析