红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H...

红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1=　　　 ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的|△H2|　　 |△H1| （填＞、＜、＝）；

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红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ；

温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于　　　　　　　　

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=　　　　　　　　　　　　　　　 ；

P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4　　　 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________；

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的反应热ΔH3＝ ___________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ____________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。

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(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

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(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

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下图是红磷P（s）和Cl2反应生成（图中的表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：

（1）的热化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）=　　　　　　 KJ·mol-1

（3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。

表1部分化学键的键能数据

已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x=　　　　　　 。

　 （P4O10）

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一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（反应过程中条件不变）:

请回答下列问题:

(1) x 的值是________；

(2) 0-50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是________；

(3)250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是_______________；

(4) 250s 时，容器中Cl2的物质的量是_____，PCl5的物质的量是______，PCl5的转化率是______。

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金属铝分别和O2、O3反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。下列有关说法中不正确的是

A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)　　 ΔH=-1559.5kJ·mol-1

B. 等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定

C. 1 mol O2完全转化为O3,需吸收142 kJ的热量

D. Al(s)与O2(g)反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)　　 ΔH=-2835kJ·mol-1

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