安徽省蚌埠二中09-10学年高一下学期期中考试

自道尔顿提出原子学说，关于原子理论方面的研究迅速发展。下例有关原子的叙述正确的是（  ）

A、同种元素的原子中，质子的数与中子的数可以不相等

B、原子里电子带负电荷，中子带正电荷，且原子是呈电中性的

C、原子都是由质子、中子和电子构成的

D、元素的化学性主要由其原子中质子数决定

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¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR是用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构的有效手段。从事此项研究的科学家因而获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是 （  ）

A.、¹³C与¹⁵N有相同的中子数       B.、¹⁵N与¹⁴N互为同位素

C.、¹³C与C₆₀互为同素异形体       D.、¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A₂B₃型离子化合物的是（  ）

A、7和8         B、8和13        C、11和16        D、2和17

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）

A、PCl₅          B、BF₃           C、NCl₃          D、H₂O

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对化学反应限度的叙述，错误的是（  ）

A、任何可逆反应都有一定的限度      B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C、化学反应的限度与时间的长短无关  D、化学反应的限度是不可改变的

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a、b、c、d四个集气瓶中，分别盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任意一种，将a和b两瓶气体混合后见光发生爆炸，将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴，由此可判断，c瓶中盛放的气体是（  ）

A、HCl           B、H₂           C.、Cl₂           D、HBr

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下列分子或离子的电子式书写正确的是（  ）

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下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（  ）

A、Na₂O₂        B、NaOH        C、CaCl₂          D、H₂O₂

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A和B为短周期元素, A^— 和 B²⁺ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（  ）

A、原子半径 A ＞ B                  B、离子半径  A^— ＞ B²⁺

C、A在B的下一周期                  D、A可能是金属元素

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下列叙述中正确的是（  ）

A、离子化合物中不一定含有金属元素

B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子

C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱

D、离子化合物都属于强电解质, 一定都易溶解于水

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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（  ）

A、υ (C)=0.5 mol / (L·s)               B、υ(D)=0.4 mol / (L·s)

C、υ(B)=0.6 mol / (L·s)                     D、υ(A)=0.15 mol / (L·s)

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硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为：

A、在通常状况下是固体            B、SeO₃的水化物为酸

C、H₂Se比H₂S稳定               D、硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价

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运用元素周期表的变化规律，下列判断不正确的是（  ）

A、铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物

B、硫酸锶（锶为IIA族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱

C、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定

D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

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镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“二十一世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。目前全世界的镁金属年产量为60万吨，其中约80％由中国生产。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是（  ）

A、溶液的温度    B、镁条的表面积    C、Cl^—的浓度    D、H^＋的浓度

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短周期元素A、B、C、D，已知常温下A单质是黄绿色气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。请回答下列问题：

（1）A元素的名称_______________， B单质的分子式______________，

C离子的电子式_______________，D元素的元素符号_____________。

（2）A、B、C、D四种元素原子半径由大到小的顺序是________（用ABCD表示）。

（3）C单质在B单质中反应的化学方程式：________。

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：

(1)A的元素名称为________，其气态氢化物的化学式为________。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)：

________。

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为________和________。

（4）A的气态氢化物在空气中可以自燃，其化学方程式为：

________。

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根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_______________________________。

（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂和作用是______                                        ______。

B中加入的试剂和作用是________                                   _________。

D中加入的试剂和作用是____                                     ___________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是__________________      _________________。

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某元素X能形成气态氢话物HnX，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L，它的水溶液可和纯碱反应放出CO₂气体，此时反应物的物质的量之比为2 ：1。

（1）（5分）计算X的相原子质量（取小数点后面一位）

（2）（5分）100 mL HnX的水溶液与纯碱反应产生336 mLCO₂气体，求HnX溶液中溶质的物质的量浓度。

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