短周期元素A、B、C、D，已知常温下A单质是黄绿色气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一...

短周期元素A、B、C、D，已知常温下A单质是黄绿色气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。请回答下列问题：

（1）A元素的名称_______________， B单质的分子式______________，

C离子的电子式_______________，D元素的元素符号_____________。

（2）A、B、C、D四种元素原子半径由大到小的顺序是________（用ABCD表示）。

（3）C单质在B单质中反应的化学方程式：________。

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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q 的单质在常温下呈气态，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，X与M 同主族，Z 的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G 是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:

（1）Q的元素符号为______，Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。

（2）Y 在元素周期表中的位置为_______________，Y 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)____________________。

（4）单质Y 和元素Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

（5）Z和G 组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G 的氧化物、Y 单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1: 3，则该反应的化学方程式为__________________________。

（6）常温下，不能与G 的单质发生反应的是(填序号)_________________________。

a.CuSO4 溶液　　 b.Fe2O3　　 c.浓硫酸　　 d.NaOH溶液　　 e.Na2CO3固体

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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　 　　　　 　　 。

（2）Z在元素周期表中的位置为　　　　 　　　 。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)　　　 　　　　 　 。

（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)　　　 　　　　 　 。

a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3　 c．浓硫酸　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体

（5）已知化合物C含有上述元素中的某一种元素。

①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为　　 　　　 　　 。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如右上图装置进行实验．分液漏斗中应加入 　　　 　　　　 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是　 　 　　　 。

②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 ：　　 　　　 　　 。

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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。

(2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。

(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。

(2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。

(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

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已知 A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、C、F 的单质在常温下呈气态，B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，A 与 D 同主族，C 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，E 是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

(1)F 的元素符号为______，B、C、D、E 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____。

(2)B 在元素周期表中的位置为_____，B 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_____。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____。

(4)由 A,C,F 组成的一种常见的盐中结构中包含_____(选填“离子键”“极性键”和“非极性键”)

(5)单质 B 和元素 C 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为______。

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已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）A的离子符号是________；

（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________________；

（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________________；

（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________________。

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X、Y、Z三种短周期元素，对应原子的质子数之和为16，对应单质爱常温下均为气体。三种单质两两化合，可发生如图转化：已知1个B分子中含有的Z原子数比C分子中少1，B、C分子中均含有10个电子。下列说法正确的是

A. 原子半径：X>Y>Z

B. 非金属性：Y>X>Z

C. 沸点：A>B>C

D. B与C分子中所含的化学键完全相同

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已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出B、D元素的名称：B　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　 。

（2）画出C元素的离子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）A、B、C三种元素形成的化合物为　　　　　　　　　　　　　　 ，(填离子化合物或共价化合物)；　 所含的化学键类型为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为　　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)。

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