2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版）

化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是

A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂

B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设

D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语的表示正确的是

A．CS2的比例模型：　　　　　　　　　

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．核内有8个中子的碳原子： 86C　　　　

D．HClO的结构简式：H—Cl—O

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的性质和应用都正确的是

A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥

C．MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作不能达到预期目的的是

A．①分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

B．②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

C．③铁的吸氧腐蚀实验

D．④实验室制备氨气

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．苯　 　　　　 　 B．乙烷　 　　　　　 C．乙烯 　　　　 　　　 D．乙酸

难度: 简单查看答案及解析

下列关于有机物的描述正确的是

A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体

B．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物

D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

难度: 简单查看答案及解析

有机物的一氯代物种类有(不考虑立体异构)

A．5种　　 　　　　 B．6种　 　　　　 C．7种 　　　　　　 D．8种

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

A．Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径

B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3：Al3＋＋3OH—＝Al(OH)3↓

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2O

D．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

已知如下两个热化学反应

(l)＋H2(g)→(l)　　　　　 H＞0 ①

(l)＋2H2(g)→(l)　　　　 H＜0 ②

下列说法不正确的是

A．反应①、②都属于加成反应

B．l，3一环己二烯比苯稳定

C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

难度: 中等查看答案及解析

镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是

A．E为该燃料电池的正极

B．负极发生的电极反应式为ClO—＋2e—＋H2O＝Cl—＋2OH—

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

难度: 中等查看答案及解析

已知平衡：①C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。

（1）C(s)＋2H2(g)CH4(g)　　 H1

（2）2C(s)＋H2(g)C2H2(g)　 H2

（3）2C(s)＋2H2(g)C2H4(g) 　 H3

下列有关（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是

A．H1＞H2＞H3　　 　　　　 B．H2＞H3＞2H1

C．H2＞H1＞H3　　 　　　　 D．H3＞H2＞2H1

难度: 中等查看答案及解析

CH4和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g)　 H＞0，700 ℃时，与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是

A．越大，CH4的转化率越高

B．不变时，升温，NH3的体积分数会减小

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH3的体积分数约为13%

难度: 困难查看答案及解析

(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）Cl2的电子式是　　　　　 。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是　　　　 　　 ，漂白粉是一种　　　　　 (填“混合物”或“纯净物”)。

（2）碘元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在　　　　　　 键(填化学键类型)。

（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是　　　　　 。

（4）已知：X2(g)＋H2(g)2HX(g)　　 (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

①H表示X2与H2反应的晗变，H　　　 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

②曲线a表示的是　　　　　　 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。

难度: 困难查看答案及解析

(10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

（1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式　　　　　　 　　 。

（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol•L—l)

①300 ℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为　　　　　　　　 ；

②500 ℃时平衡常数K的数值为　　　　　　　　　　　　 ；

③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　　　 (选填编号)。

a.c(H2)减小　　　

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加　　

d.重新平衡时减小

（3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为　　　　　　 ；

③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要　　　　　 mL5.0 mol•L—lNaOH 溶液。

难度: 极难查看答案及解析

(10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)　 H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是　　　　　　 。

（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是　　　　　 (选填编号)

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂

c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集

（4）B处反应管冷却水应从　　　　 (填“m”或“n”)接口通入，

从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是　　　　　　　　　　　 ，D处U形管中盛放的试剂可以是　　　　　　　　　　　　 。

（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

(8分)

Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

（1）滴定醋酸的曲线是　　　　　　 (填“I”或“Ⅱ”)。

（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是　　　　　　　　　　 。

（3）V1和V2的关系：V1 　　　　　　 V2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为　　　　　 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

选做(15分)【化学选修2：化学与技术】

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）试剂b是　　　　　　　 (填物质名称)，其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（3）调节pH的目的是　　　　　 。滤渣c是　　　　　　　　　　　　 。

（4）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（5）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：　　　　　　　　 。

（6）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

选做(15分)【化学选修3：物质结构与性质】

原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E＋核外各能层电子均已充满。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　 。(用元素符号表示)

（2）已知YZ2＋　 与XQ2互为等电子体，则l mol YZ2＋　 中含有π键数目为　　　　 。

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是　　　　　　　　　　 。

（4）Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ3，是实验室常用试剂。HYZ3分子中Y的杂化方式为　　　　　　　　　　 ，YZ3—的空间构型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）E原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ；E有可变价态，它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为　　　　　　　　　 ，Z的阴离子的配位数为　　　　　　　　　　 。

②Z的阴离子的堆积模型为　　　　　　　　 。

A．简单立方　　 　　 　　 B．六方最密　　 　　　 C．面心立方

③已知晶胞边长为apm，则晶胞的密度为　　　　　　 g• cm—3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

难度: 极难查看答案及解析

(7分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量　　　　　　 ，充分反应后，经　　　　 操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏　　　 (填“高”或“低”)，过程②中将溶液加热到70～80 ℃的目的是　　 。

难度: 困难查看答案及解析

选做(15分)【化学选修5：有机化学基础】

某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：

已知：①A的相对分子质量为92的烃

②(—R1、—R2—表示氢原子或烃基)

③

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:1。

回答下列问题：

（1）A的分子式为　　　　　　 ，由A→B的反应试剂和反应条件为　　　　　　　　 。

（2）写出C→D的反应方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有　　　　　　　 种。

①能发生银镜反应　　

②能使FeCl3溶液发生显色反应。

（4）F的结构式为　　　　　　 ，写出G→H的反应方程式：　　　　　　　　　　　 。

（5）检验H中含氧官能团的试剂为　　　　　　 (填试剂名称)，由H→I的反应类型为　　　　 。

（6）J的结构简式为　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析