吉林省长春市2018届高三质量监测（二）理综化学试卷

煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是

A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

C. 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D. 工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2NA

B. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数目为2NA

C. 0.lmolNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.lNA

D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移电子的数目为NA

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分子式为C8H11N的有机物中，含有苯环且苯环上有二个侧链的同分异构体数目（不考虑立体异构）为

A. 3　　 B. 6　　 C. 9　　 D. 12

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除去下列物质中所含少量杂质的设计正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 点④所示溶液中：

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根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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氯化铁，黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易升华；FeCl3易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持仪器略去）制备氯化铁晶体 ( FeCl3.6H2O)。

(1)仪器A的名称是 ____，在该实验中长导气管的作用是____，同时防止盐酸挥发污染环境。

(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ____，装置丙的作用为__________________ 。

(3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，___ 再打开甲中的活塞。

(4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是：取试样于试管中，然后向试管中力口入 __（填试剂）后观察现象。

(5)反应结束后，将乙中溶液边加入____，边进行加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

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汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少汽车尾气对大气的污染。

(1)在100 kPa和298.15 K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在 298.15 K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的标准燃烧热AH=- 283kJ/mol，由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式____。

(2) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：

①5～l0min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。

A．气体颜色不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则N02的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。

④该温度下反应的化学平衡常数K= _____（保留两位有效数字）。

（____） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g )。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_____。（Kp为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导 O2-，如果NOx为NO，则电解池阴极电极反应式为______。

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碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼钢的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知Te02微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

(1)“碱浸”时所用的试剂是 ___（填化学式）。

(2)碱浸后的“滤渣”可用于____。

(3)“沉碲”时，缓慢加入H2SO4，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH为4.5—5．0，其原因是____。

(4)“酸溶”后，将SO2通入TeC14酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____。

(5) 25℃时，亚碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8

①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填离子浓度表达式）。

②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“碱性”，“中性”）理由是____（写出利用平衡常数汁算及推理过程).

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第一代半导体材料（Si. Ge等）与第二代半导体材料（GaAs、 InSb等）一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅( SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。

(1)基态锗原子的价电子排布图为_____。

(2)N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有____种不同运动状态的电子，N20的空间构型为____，与P043-互为等电子体的分子有 ____（填一种即可）。

(3)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为____；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_____。

(4)已知PH3分子的键角约为94°，而AsH3分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因_____________________。

(5)第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有______。

(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________。

(7)磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数　　 的值，则磷化铝晶体的密度ρ= ____g/cm3。

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有机物X是合成某药物的中间体，X的结构简式为：以有机物A为原料合成X的流程如图所示（部分条件省略）：

(1)步骤①的反应类型为____。

(2)D分子中官能团的名称是____ 。

(3)步骤⑥中E的结构简式为_______；碳酸钠的作用是_________。

(4)1mol B最多可消耗H2的物质的量为______mol。

(5)利用可制备某线性结构高分子酚醛树脂，该反应的化学方程式为____。

(6)满足下列条件的同分异构体有____种。

①苯环上有三个取代基；

②能发生银镜反应；

③能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

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