氯化铁,黑棕色结晶,熔点306℃、沸点315℃,易升华;FeCl3易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置(夹持仪器略去)制备氯化铁晶体 ( FeCl3.6H2O)。
(1)仪器A的名称是 ____,在该实验中长导气管的作用是____,同时防止盐酸挥发污染环境。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ____,装置丙的作用为__________________ 。
(3)为顺利达成实验目的,实验过程中先关闭弹簧夹l和3,打开弹簧夹2,再打开乙装置中的活塞,待铁粉完全溶解后,关闭乙中的活塞,___ 再打开甲中的活塞。
(4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是:取试样于试管中,然后向试管中力口入 __(填试剂)后观察现象。
(5)反应结束后,将乙中溶液边加入____,边进行加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
高三化学实验题中等难度题
氯化铁,黑棕色结晶,熔点306℃、沸点315℃,易升华;FeCl3易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置(夹持仪器略去)制备氯化铁晶体 ( FeCl3.6H2O)。
(1)仪器A的名称是 ____,在该实验中长导气管的作用是____,同时防止盐酸挥发污染环境。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ____,装置丙的作用为__________________ 。
(3)为顺利达成实验目的,实验过程中先关闭弹簧夹l和3,打开弹簧夹2,再打开乙装置中的活塞,待铁粉完全溶解后,关闭乙中的活塞,___ 再打开甲中的活塞。
(4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是:取试样于试管中,然后向试管中力口入 __(填试剂)后观察现象。
(5)反应结束后,将乙中溶液边加入____,边进行加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
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已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组用如下装置制备三氯化铁,并探究SO2与三氯化铁反应的产物。
(1)以上A—F装置中需要加热的有___________(用字母表示)。
(2)F中碱石灰的作用是_________________________________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,关闭装置中的两个止水夹,冷却至室温。若将收集器中的三氯化铁配制成溶液,分液漏斗中的X物质是___________,操作过程为___________。
(4)将G中产生的二氧化硫气体通入到收集器的三氯化铁溶液中,取反应后的溶液进行如下实验:
实验I:向溶液中加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明溶液中含有的离子是___________,产生这种离子的离子方程式为_________________________________。
实验II:取少量液体于试管中,用一束光照射液体,有一条光亮的通路,试用离子方程式解释以上现象:_________________________________。
(5)取少量D中反应后剩余固体于小烧杯中,再加入稀盐酸将固体溶解,向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液未变红色,___________(填“能”或“不能”)说明D中无FeCl3,用离子方程式解释______________________。
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(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:
(1)装置的连接顺序为 。
(2)饱和食盐水的作用是 。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。实验①说明 ;实验②的目的是 ;得出结论:溶液褪色的原因是 。
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(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:
(1)装置的连接顺序为 。
(2)饱和食盐水的作用是 。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_____________________。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验①说明 ;
实验②的目的是 ;
得出结论:溶液褪色的原因是 。
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(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:
(1)装置的连接顺序为 。
(2)饱和食盐水的作用是 。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验①说明 ;
实验②的目的是 ;
得出结论:溶液褪色的原因是 。
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已知三氯化铁的熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)装置的连接顺序为a→_____________________。
(2)饱和食盐水的作用是________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_____________。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_________________。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验①说明______________________________________________;
实验②的目的是___________________________;
得出结论:__________________________________________。
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已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:
(1)装碱石灰的仪器是____________(填仪器名称),碱石灰的作用______________________。
(2)装置的连接顺序为_________________________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移
至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①固体混合物的成分是_____________________。(填化学式)
②淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______________________________。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I:H2O2还原Fe3+,使其转变为Fe2+;
假设Ⅱ:H2O2分解生成O2,O2氧化试剂X;
假设Ⅲ:__________________________________。(如果表达中遇到试剂X,请写出其化学式)。
并对假设进行了以下实验研究:
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。 实验①说明假设__________不正确; 实验②的目的是_______________;由实验①②得出假设________是正确的。
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氯化铁(FeCl3)是一种黑棕色结晶,易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。
I.利用MnO2粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁
(1)写出装置A中发生的离子方程式_________________________________________。
(2)整套实验装置接口的连接顺序是______________________________________,
仪器H的名称是_________________________。
(3)当出现_________实验现象时,再点燃B处的酒精灯。
II.探究FeCl3的相关性质
(4)将G中所得固体进行相关实验,完成下列实验,回答问题。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 问题或结论 |
① | 取少量G中固体置于烧杯中,加入适量蒸馏水,搅拌,溶解 | 溶液显浑浊,经过处理,得到澄淸溶液. | 该“处理”的操作是①________ |
② | 取少量①中的澄淸溶液于试管中,滴加2滴 ②________溶液 | 无明显现象 | 证明原固体中不含FeCl2, 原固体是FeCl3固体 |
③ | 将SO2气体通入BaCl2溶液中,再滴入①中的澄淸溶液 | 开始无明显现象,后来有白色沉淀生成 | FeCl3表现出③_______ (性质) |
④ | 将①中的澄淸溶液滴入刚刚做完银镜反应实验的试管中,振荡 | 银镜溶解,溶液显浑浊 | 相关离子方程式是④_______ |
Ⅲ.探宄FeCl3与KSCN溶液的反应
(5)向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液,再滴加5mL0.005mol/L FeCl3,溶液显红色,发生反应:Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。将该红色溶液分成2份,分别装于A、B三支试管中,分别完成下列实验。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 给出合理的解释 |
① | 向A试管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液 | 红色溶液变为血红色 | ①________ |
② | 向B试管中加入lgKCl固体(足量,溶液体积变化忽略不计),振荡,静置 | 固体未完全溶解,红色溶液变浅(接近无色) | ②________ |
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氯化铁是黑棕色晶体,沸点为315℃,有强烈的吸水性,易潮解。某小组同学对无水FeCl3能否分解产生Cl2,进行了如下实验探究。
(1)甲同学认为装置B中湿润的淀粉KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2,乙同学认为不能得出此结论,理由是_______。
(2)乙同学提出了改进意见,用如图所示装置进行实验:
装置H中的试剂为________。装置F中饱和食盐水的作用是________。实验结束后,取装置D中残留固体溶于稀盐酸中,向所得溶液中加入_________(填化学式)溶液,若观察到_____,说明FeCl3已经分解完全。
(3)实验后把镁条投入装置F的溶液中,发生的现象是___,其原因是(结合离子方程式)解释_______。
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某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题:
(1)仪器C的名称____________,连接好装置后,加入药品前的操作为___________________。
(2)E装置的作用是______________。
(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为_____________________________。
(4)待B中充分反应后,停止加热,仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将D中导管口移出水面,为什么?
_____________________________。
(5)设计实验:
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:___________________。(简明扼要写方法)
②利用E装置U形管里的固体,配成溶液,制得某种胶体,写出制备该胶体的化学方程式______________________。
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