2010年甘肃省高一下学期期末考试化学试题

造成大气污染的SO₂主要来源于

A．自然界硫化物分解          B．火山喷发

C．汽车排出的废气            D．大量含硫燃料燃烧

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在空气中不易变质的是

A．Na₂SO₃      B．NaHSO₄     C．亚硫酸    D．氢硫酸

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不能由单质直接化合而得到的化合物是

A．FeCl₃      B．SO₂       C． CuS      D．FeS

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下列气体中最易液化，适宜做致冷剂的是

A．N₂        B．NH₃        C．SO₂                      D．HCl

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硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是

A．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价    B．SeO₃的水化合物是一种含氧酸

C．H₂Se的热稳定性比 H₂S的稳定性强   D．Se的单质在常温下呈固态

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硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是

A．硫化氢不如水稳定

B．硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊

C．硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃

D．硫是固体，氧气在常温下是气体

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下列对SO₂和SO₃的叙述正确的是

A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色

D．都能与碱溶液反应

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质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数

A．等于12.5%   B．大于12.5%    C．小于12.5%   D．无法确定

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下列关于磷的叙述正确的是

A．红磷没有毒性而白磷有剧毒        B．白磷在空气中加热到260 ℃转为红磷

C．白磷可用于制安全火柴               D．白磷不能保存在水中

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下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A．常温下都可用锌制容器贮存    B．常温下都能与铜较快反应

C．都易挥发                    D．露置于空气中，溶液浓度均降低

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下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷　②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部　③固体碘受热变成碘蒸气　④干冰汽化　⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体

A．①②　　   B．③④　　  　C．④⑤　　  D．③④⑤

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Cu粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A．氯化物     B．硫酸盐      C．硝酸盐    D．磷酸盐

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右图装置可用于

A．加热NaHCO₃制CO₂

B．用Cu与稀HNO₃反应制NO

C．用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃

D．用NaCl与浓H₂SO₄反应制HCl

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用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是

A．CO₂和NaOH溶液  B．NH₃和水  C．Cl₂和NaOH溶液 D．NO₂和水

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下列物质中，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是

A．NaHSO₄                   B．Na₂SO₃               C．Al(OH)₃                  D．NH₄HCO₃

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下列排列顺序正确的是：

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S      ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂AsO₄＞H₂SO₄   ④离子半径：O^2->F^->Mg²⁺

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是

A．CO₂，H₂O      B．CO₂、CH₄    C．Cl₂、CS₂          D．NH₃、HCl

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下列叙述不正确的是

A．阳离子N₅⁺中的氮原子间以共价键结合

B．O^2－半径比F^－的小

C．¹ ₁H、² ₁H、₁³H是氢的三种同位素

D．氯化氢溶于水需要破坏化学键

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下列叙述中错误的是

A．将SO₂气体通入足量的Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

B．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

C．将SO₂气体通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D．将HNO₃酸化后的BaCl₂溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO₄^2－

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13克锌与足量的稀硫酸反应后，得到的氢气若在空气中完全燃烧，能生成水的质量为

A．14.4克    B．9克        C．7.2克       D．3.6克

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24 mL 0.05 mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是

A．+6          B．+3          C．+2           D．0

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盛满等体积的NO和NO₂的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管高度的

A．1/2            B．1/3                C．2/3            D．5/6

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26gZn和63gHNO₃的稀溶液恰好完全反应，得到的还原产物的相对分子质量可能为：

A．30               B．28         C．46            D．80

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将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是

A．0.11mol    　　 B．0.22mol 　　C．0.16mol 　　D．0.1mol

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把含有(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液a L分为两等份，一份中加入b mol KOH刚好把NH+4全部转化为NH₃，另一份中加入c mol BaCl₂恰好使沉淀完全，则原混合溶液中NO－3浓度是

A．mol·L^－1                                B．mol·L^－1

C．mol·L^－1                 D．mol·L^－1

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（8分）（1）浓H₂SO₄能够用于干燥某些气体，是由于它具有________性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是________（可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl₂     ② H₂S      ③ NH₃      ④ CO₂

（2）浓H₂SO₄能使纸片变黑，是由于它具有________性；

（3）浓H₂SO₄可以与Cu反应，是由于它具有 　　性和________性，其反应的化学方程式是：　________　 。

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（8分）（1）(NH₄)₂SO₄在强热条件下，可分解生成NH₃、SO₂、N₂、H₂O.

反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（2）将K₂S跟HNO₃反应，生成NO、S、KNO₃、H₂O，反应的化学方程式为；氧化产物是________；  若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为________mol。

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（8分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 和CaCO₃ ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀部分溶解并有气体放出，由此推断：

（1）原固体肯定有__________，（2）原固体肯定不存在_____________________。

（3）_____________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___________。

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（共14分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，X受热分解所得气体在标况下的体积比为1：1，H为淡黄色粉末，B和G常温下是液体，其余均为气体。根据图中关系推断：

（1）化学式X________；

（2）A的电子式为________；空间构型________  ；

C的结构式为；H所包含的化学键类型________。

（3）工业上制取A的化学反应方程式________；A→D的化学反应方程式________；

C+H→E的化学反应方程式________；G→D的离子反应方程式 ________。

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实验室用下图所示装置通过制取NH₃ 再和CuO 反应制得N₂ ，同时还原CuO 得Cu 。

（1）写出（A）中反应的化学方程式_______ __；

（2）写出（C）中反应的化学方程式______，在此反应中NH₃表现出_____性

（3）（B）中装有_________________药品，作用是_________________。

（4）停止反应时，应先撤离_______                    __装置中的酒精灯。

（5）从（C）装置出来的气体中可能含有_________气体，若要获得较纯的N₂，应采用_________________方法收集。

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（6分）取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：①原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄物质的量浓度。②产生的气体在标准状况下的体积。

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（6分）用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热，①计算产生的气体在标况下的体积。②将所得气体溶于100mL 水中，得到密度为0.868 g/cm³ 的氨水，计算所得氨水的物质的量浓度。

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