2007年天津市高考化学试卷（解析版）

选择题共 7 题

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
D．将水加热，K_W增大，pH不变
难度: 中等查看答案及解析
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2mol•L^-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ）
难度: 中等查看答案及解析
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A．欲配制质量分数为10%的ZnS0₄溶液，将10gZnS0₄•7H₂0溶解在90g水中
B．欲制备Fe（OH）₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
难度: 中等查看答案及解析
下列关于粒子结构的描述不正确的是（）
A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子
B．HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）
难度: 中等查看答案及解析
2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（）
A．錀第七周期
B．镭第七周期
C．铼第六周期
D．氡第六周期
难度: 中等查看答案及解析
下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
难度: 中等查看答案及解析
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．电池反应为LiCoO₂+C₆CoO₂+LiC₆，下列说法正确的是（）
A．充电时，电池的负极反应为LiC₆-e^-=Li⁺+C₆
B．放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为________；XW的电子式为________；Z元素在周期表中的位置是________．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）________．
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）________，用一个离子方程式加以证明________．
（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）________．
难度: 中等查看答案及解析
奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
（1）A的分子式为________．
（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：________．
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E________、E→F________．
（4）写出A、C、F的结构简式：A________、C________、F________．
（5）写出B→D反应的化学方程式：________．
（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________．A→G的反应类型为________．
难度: 中等查看答案及解析
二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质

S 112.8 444.6 略

S₂C1₂ -77 137 遇水生成HCl、SO₂、S；
300℃以上完全分解；
S₂C1₂+C1₂ 2SCl₂

设计实验装置图如下：

（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见________．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：________；E中反应的化学方程式：________．
（3）C、D中的试剂分别是________、________．
（4）仪器A、B的名称分别是________、________，F的作用是________．
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是________，在F中可能出现的现象是________．
（6）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）________、________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和________．
难度: 中等查看答案及解析
黄铁矿主要成分是FeS₂．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量‘Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO^2-+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）________．
（2）若灼烧6g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：________．
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为________L，制得98%的硫酸质量为________ t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是________ kJ．
难度: 中等查看答案及解析

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S₂C1₂	-77	137	遇水生成HCl、SO₂、S； 300℃以上完全分解； S₂C1₂+C1₂ 2SCl₂