2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

如下图所示可逆反应：，在不同温度、　 压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的　 化学计量数的判断中，正确的是

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某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．30 min时降低温度，40 min时升高温度

B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．8 min前A的平均反应速率为0．08

D．30 min～40 min间该反应一定使用了催化剂

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其他条件不变，只改变下列条件时，下列说法不正确的是

A．增大压强（缩小容器的容积），容积内的活化分子百分数不变，但化学反应速率增大

B．升高温度，容积内的活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大

C．加入反应物，容积内的活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大

D．使用催化剂，使活化分子百分数增大，则化学反应速率增大

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某化学反应其，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行

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对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．增大容器容积　　　　　　　　　 B．通入大量O2

C．移去部分SO3　　　　　　　　　　 D．降低体系温度

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当可逆反应到达平衡后，通入气体，再次到达平衡时存在于

A．SO2、O2中　　　　　　　 B．SO2、SO3中

C．SO3中　　　　　　　　　　 D．SO2、SO3、O2中

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1 molC与1mol水蒸气反应生成l mol CO和1 mol H2，需要吸收131．5 kJ的热量，则该反应的反应热是

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在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是

A．H2燃烧生成1mol H2O (g)时，放出241．8 kJ的热量

B．H2的燃烧热为-285．8 kJ

C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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已知在298K时下述反应的有关数据

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

。向1L0．5mol的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的关系正确的是

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一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：

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在2L密闭容器内充入5molA和2．5 molB使之发生反应：

，经过5 min反应达到平衡经测定C的平均反应速率0．1mol．下列叙述中正确的是

A．恢复至原温度，容器内压强增大

B．达到平衡时，B比A的转化率小

C．A的平均反应速率为0．1

D．B的平衡浓度为0．25 mol

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动

②有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

③已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

④已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高

A．①④　　 　 B．①②③　　 　 C．②③④ 　 　　 D．①②③④

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一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1 molY进行反应：

,经60 s达到平衡，生成0．3 molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol

B．将容器体积变为20L，z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

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某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为

B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应，为吸热反应

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（6分）（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13． 128kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。

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（2分）反应A+3B=2C+2D在4种不同情况下的反应速率分别为：

该反应进行快慢的顺序为____________________．

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（11分）可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改　 变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：

（1）升高温度，B转化率___________，v（正） ___________，v（逆）___________。

（2）使用催化剂，A的物质的量___________，若v（正）增大，则v（逆）____________。

（3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量___________，A的转化率___________。

（4）保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率___________，v（正）_____________。

（5）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度___________，压强___________。

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（7分）800℃时，在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：

。体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）能说明该反应已达到平衡状态的____________。

A．V(NO2)正=V (O2)逆　　 B．容器内压强保持不变

C．V(NO)逆=2v (O2)正　　 D．容器内气体颜色不变

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________。

A．适当升高温度　　　　　　 B．缩小反应容器的体积

C．增大O2的浓度　　　　 　 D．选择高效催化剂

（3）前2s内氧气的消耗速率为__________。

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（12分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：

回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。

（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将__________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0．263。在1100℃时，测得高炉中。

此时该的化学反应速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。

（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

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（9分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将 ________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，N02的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转化率________ ，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_____________________中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时的N2O4物质的量为_______________。

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（11分）（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：△H<O，起始充入amol N2 、bmol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：

①a=___________，b=___________。

②平衡后，再充入5 mol NH3，化学平衡将向__________移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；

③平衡后若升高温度，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动。

（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：，起始充入1 mol N2、

3 molH2 、16 mol NH3，容器的容积为VL。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为．1VL，回答下列问题：

①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。

②平衡时a=________，b=_______。

③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为_____________L。

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（12分）某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成25mL气体为准，相关数据见下表：

（1）仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作_________________________________________．

（2）上述实验中的待测数据应是________________________________________________．

（3）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_______________________________________________________．

（4）实验小组经过讨论，认为上述实验还不能完全证明MnO2一定起了催化作用，需再补做实验。请利用实验反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验（简要说明实验步骤，可不填满，也可以补充）。提供的用品有：H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木条、淀粉-KI试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

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