在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2...

在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是

A．H2燃烧生成1mol H2O (g)时，放出241．8 kJ的热量

B．H2的燃烧热为-285．8 kJ

C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)　　 △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)　　 △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列说法错误的是

A. H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B. O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C. 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ

D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　　 ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　　 ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法错误的是(　　)

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

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在101 kPa和25 ℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O（1）；△H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．H2的燃烧热为285.8 kJ

C．O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)　△H=-241.8kJ/mol，

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是

A.H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量

B.H₂的燃烧热为285.8kJ

C.O₂ 前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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在101kPa和25℃时，热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：       (      )

A．H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量

B．H₂的燃烧热为285.8kJ

C．O₂ 前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得），若1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为45kJ，则反应H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

（2）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

①图中通过负载的电子流动方向_______ (填“向左”或“向右”)． 负极发生_____________反应；

②写出氢氧燃料电池工作时电极反应式负极：________________________________，正极：___________________________。

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已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．1 mol H₂O(l)具有的能量大于1 mol H₂O(g)具有的能量

C．反应的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量总和大于2 mol H₂O(g)具有的能量

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写出下列反应的热化学方程式

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　

（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

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在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　　 ΔH1＝－241．8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　　 ΔH2＝－285．8 kJ·mol－1

下列说法错误的是

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241．8 kJ的热量

B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

D．1 mol H2和 mol O2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量

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