在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2...

在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)　　 △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)　　 △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列说法错误的是

A. H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B. O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C. 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ

D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　　 ΔH1＝－241．8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　　 ΔH2＝－285．8 kJ·mol－1

下列说法错误的是

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241．8 kJ的热量

B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

D．1 mol H2和 mol O2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量

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在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　　 ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　　 ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法错误的是(　　)

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

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在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.7kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8 kJ·mol-1下列说法正确的是(   )

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=-131.2kJ·mol-1

B. H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1

C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=-483.4kJ·mol-1

D. H2O(g)=H2O(l) △H=-44.1kJ·mol-1

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在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)    ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₂＝－241.7 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol^-1

B．H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

C．2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol^-1

D．H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol^-1

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在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

下列说法正确的是（　　 ）

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

B. H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

D. H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

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在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH1＝－110.5kJ·mol－1

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－241.7kJ·mol－1

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝－131.2kJ·mol－1

B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

C．2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝－483.4kJ·mol－1

D．H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44.1kJ·mol－1

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（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得），若1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为45kJ，则反应H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

（2）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

①图中通过负载的电子流动方向_______ (填“向左”或“向右”)． 负极发生_____________反应；

②写出氢氧燃料电池工作时电极反应式负极：________________________________，正极：___________________________。

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在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是

A．H2燃烧生成1mol H2O (g)时，放出241．8 kJ的热量

B．H2的燃烧热为-285．8 kJ

C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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（8分）按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：

（1）3mol NO₂(g)与1 mol H₂O(1)反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。

（2）1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。

（3）①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

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