内蒙古2018届高三上学期期末考试化学试卷

习主席在十九大报告中说:“绿水青山就是金山银山。”而我们乌兰察布冬天的“冰雕雪山也是金山银山”。但这需要保护好我们的环境。下列做法不利于保护环境的是

A. 冬季集中供暖　　 B. 节约用纸或尽量使用再生纸

C. 将电池深埋　　 D. 控制畜牧放养以增加植被面积

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （　　 ）

A. V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

B. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

C. 40gSiC晶体中含有SiC分子的数目为NA

D. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　 ）

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④　　 B. ①③⑤　　 C. ②④⑤　　 D. ①④⑤

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下列图示与对应的叙述相符的是(　 )

A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～4

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1mol分子式为C5H10O3的有机物，与NaHCO3溶液充分反应时，生成CO2的体积为22.4L（气体体积均在标准状况下测得），与足量的金属钠充分反应时，生成H2的体积仍然为22.4L，则该有机物的同分异构体(不考虑立体异构)有（　　 ）种

A. 13　　 B. 12　　 C. 11　　 D. 10

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下列有关图示分析正确的是（　　 ）

A. 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并全部充满集气瓶

B. 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a

C. Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D. 图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180 kJ/mol

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混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物和储氢金属（以M表示）为两电极材料，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有关判断正确的是（　　 ）

A. 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

B. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e-　 H2↑+2OH-

C. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

D. 在刹车和下坡时，乙电极增重

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有关氧化还原反应的理解正确的是（　　）

A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2　　 由此判断氧化性　　 I2>Cl2

B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3

D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

A. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-

B. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

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下列①、②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 （　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)　 ΔH<0，相关数据如下表所示：　　　　

下列说法正确的是（　　 ）

A. K乙＜K丙　　 B. c乙=c丙　　 C. a甲 +a乙<1　　 D. v甲=v丙

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短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： 　　 = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. 简单离子半径：W>Z>Y>X

B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： W> Y

C. Z2Y和ZX中存在的化学键类型相同

D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离

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C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是

A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 g

B. 反应后的固体混合物中含有碳

C. 反应后的固体混合物总质量为14. 4 g

D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

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在常温下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（　　 ）

A. a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d点：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)　 ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。

A．蒸馏水　 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液　 D．6.0 mol·L−1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_______） (选填字母)。

A．重结晶　　　　　　 B．过滤　　　　　　 C．蒸馏　　　　　　 D．萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________　 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)。

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以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72－+H2O　2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有____、_____。（写2种）

（2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

　　 Na2CO3+　　　 Cr2O3+　　 O2 　　　 Na2CrO4 + 　　　 CO2，______________

（3）流程中沉淀2为_________（填化学式）

（4）步骤④发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为_____。

（5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至____。

（6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_________、________。

（7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为_____________________。。

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氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ∆H<0合成氨，回答以下问题：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。_____________

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

① 比较T1、T3的大小T1__________T3（填“<”或“>”）。

②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时N2的平衡分压为_______MPa（分压＝总压×物质的量分数）；列式表示此时的平衡常数Kp=______________。（用平衡分压代替平衡浓度，不要求计算结果）

（3）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。

① a极通入________(填化学式)；

② b极电极反应为_____________________________。

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己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题：

（1）五种元素中，电负性最大的是___________________（填元素符号）。

（2）E常有+2、+3两种价态，写出E2+的最外层电子排布式________________________。

（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。

②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。

③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）____________________________________。

（4）①写出ECl3与苯酚（C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式：________________________。

②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：_______________________________________________________。　　

（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为______________g/cm3（保留到小数点后两位）。

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己二酸二辛酯又名己二酸二（2－乙基己）酯是一种耐寒性增塑剂，在合成橡胶和合成纤维方面有广泛的应用。 它的合成路线如下：

已知：　

回答下列问题：

（1）反应①、④的所需条件相同，是____________。反应②反应类型为____________。

（2）D的系统名称为_______，B的官能团名称为___________。

（3）写出反应③的化学方程式_______________________________。

（4）反应④得到的有机物C为混合物，主产物具有顺反结构，一定条件下能形成聚烯醛类高聚物，写出该高聚物的结构简式__________________ 。

（5）己二酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）：

a. 能发生银镜反应，1mol有机分子与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag

b. 能与热的NaOH溶液反应，1 mol有机分子最多消耗2 mol NaOH

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：1：1的是______写结构简式）：

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备1-丁醇的合成路线______。

难度: 中等查看答案及解析