己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题:
(1)五种元素中,电负性最大的是___________________(填元素符号)。
(2)E常有+2、+3两种价态,写出E2+的最外层电子排布式________________________。
(3)自然界中,含A的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2A4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O,其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。
②该阴离子由极性键和配位键构成,请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。
③已知H3AO3为一元弱酸,根据上述信息,用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因(用元素符号表示)____________________________________。
(4)①写出ECl3与苯酚(C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式:________________________。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小,当温度高于65℃时,能与水混溶:_______________________________________________________。
(5)由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2,写出该物质的电子式_____________________,若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm,该晶体密度为______________g/cm3(保留到小数点后两位)。
高三化学综合题困难题
己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题:
(1)五种元素中,电负性最大的是___________________(填元素符号)。
(2)E常有+2、+3两种价态,写出E2+的最外层电子排布式________________________。
(3)自然界中,含A的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2A4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O,其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。
②该阴离子由极性键和配位键构成,请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。
③已知H3AO3为一元弱酸,根据上述信息,用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因(用元素符号表示)____________________________________。
(4)①写出ECl3与苯酚(C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式:________________________。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小,当温度高于65℃时,能与水混溶:_______________________________________________________。
(5)由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2,写出该物质的电子式_____________________,若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm,该晶体密度为______________g/cm3(保留到小数点后两位)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题:
(1)五种元素中,电负性最大的是___________________(填元素符号)。
(2)E常有+2、+3两种价态,写出E2+的最外层电子排布式________________________。
(3)自然界中,含A的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2A4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O,其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。
②该阴离子由极性键和配位键构成,请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。
③已知H3AO3为一元弱酸,根据上述信息,用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因(用元素符号表示)____________________________________。
(4)①写出ECl3与苯酚(C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式:________________________。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小,当温度高于65℃时,能与水混溶:_______________________________________________________。
(5)由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2,写出该物质的电子式_____________________,若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm,该晶体密度为______________g/cm3(保留到小数点后两位)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电 子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1) D元素在元素周期表的位置是__________________。
(2) A2H2分子中A原子轨道的杂化类型为_______,lmol A2H2含有δ键的数目为_____,B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2,OB2分子构型为_____________。
(3)将F单质的粉末加人NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离
子方程式是______________________。
(4)X在制取C单质中的作用是______________,C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气,此酸根离子中化学键的键角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28´。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是_________,若F与C原子最近的距离为acm,则该晶体的密度为_______g •㎝-3(只要求列算式,不必计算出数字,阿伏伽徳罗常数的数值为NA)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”),原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性,A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__________________,若F与C原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。
回答下列问题:
(1)五种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(2)E常有+2、+3两种价态,画出E2+的价电子排布图:________________。
(3)与BC互为等电子体的分子、离子分别是______________________(各举1例),BC的结构式为______________(若有配位键,须用“→”表示出来),实验测得该分子的极性极弱,试从结构方面进行解释:________________________________________________。
(4)自然界中,含A的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2A4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由2个H3AO3和2个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O,其结构式如图1所示,它的阴离子可形成链状结构。
①A原子的杂化方式为________。
②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的阴离子由极性键和配位键构成,请在图中用“→”标出其中的配位键________。该阴离子通过________________相互结合形成链状结构。
③已知H3AO3为一元弱酸,根据上述信息,用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因:________________________________________________________________________。
(5)E2+在水溶液中以[E(H2O)6]2+形式存在,向含E2+的溶液中加入氨水,可生成[E(NH3)6]2+,[E(NH3)6]2+更稳定,原因是_____________________________。
(6)由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2所示,则该物质的电子式为_____。若晶胞的长、宽、高分别为520 pm、520 pm和690 pm,该晶体的密度为________(保留小数点后两位数字)g·cm-3。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
[化学一选修3: 物质结构与性质]
A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素,且原子序数依次增大,C、D同周期,且A、B、C均不在同一周期,其中A与D同主族,且该主族中有三种非金属元素,B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子,C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:
(1)C元素的原子序数为________,基态D原子的简化电子排布式为________。
(2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。
(3) D元素可形成DX3的卤化物,性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素),在水溶液中强烈水解,请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________。
(4) 如图为D2B3的分子结构图,B杂化方式为____________。
(5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释:________ (简单氢化物用分子式表示)。
(6) 研究晶体结构的最常用方法是________;如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图,呈六方结构,晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。
①该晶胞组成物质的化学式为__________。
②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可,不必化简)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
[化学一选修3: 物质结构与性质]
A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素,且原子序数依次增大,C、D同周期,且A、B、C均不在同一周期,其中A与D同主族,且该主族中有三种非金属元素,B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子,C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:
(1)C元素的原子序数为________,基态D原子的简化电子排布式为________。
(2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。
(3) D元素可形成DX3的卤化物,性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素),在水溶液中强烈水解,请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________。
(4) 如图为D2B3的分子结构图,B杂化方式为____________。
(5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释:________ (简单氢化物用分子式表示)。
(6) 研究晶体结构的最常用方法是________;如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图,呈六方结构,晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。
①该晶胞组成物质的化学式为__________。
②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可,不必化简)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(题文)X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀
高三化学单选题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素,A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. A、B、C、D四种元素,既能形成共价化合物又能形成离子化合物
B. 化合物BD2是直线型分子,若遇E 同周期的金属单质着火均可用BD2灭火
C. 化合物甲只含有A、C两种元素,化合物乙只含有A、B两种元素,甲的沸点一定高于乙的沸点
D. 用E单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀
高三化学null中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素, X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X
B.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2的化合物
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析