2016届江苏省高三下学期2月月考化学试卷（解析版）

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

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下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式：

C．氟原子的结构示意图：

D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

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下列物质性质与应用关系不正确的是

A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料

D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5NA

B．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1NA

C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3NA

D．0．3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25NA

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下列实验装置不能达到目的的是

A．装置甲：用于吸收HCl气体

B．装置乙：用于除去NO2中的NO

C．装置丙：可验证氨气极易溶于水

D．装置丁：可形成喷泉

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是

A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种

B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W

D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

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X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是

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某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．b极为负极

B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

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N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)　　 CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

下列说法正确的是

A．由图1可知：△H1=△H+△H2

B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

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奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是(　　　　 )

A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5

D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

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下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

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25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是(　　 )

A．混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)

B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性

C．若混合后溶液中c(X-)＜c(Y+)，则该混合溶液一定显碱性

D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)

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已知反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

下列有关叙述不正确的是(　　 )

A．340K时，速率表达式中m=1

B．340K时，速率表达式中k正≈0．35min-1

C．340K时，若c(N2O5)=0．100mol/L，则v正≈0．035mol/(L·min)

D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

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钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；

（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可)；

（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；

（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；

（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，Ksp(BaSO4)=1．0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]

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二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：

已知：通常状况下二氧化氯沸点为11．0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：

（1）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________；装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。

（2）装置B用冰水浴的原因是__________；

（3）实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。

（4）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O晶体的操作步骤：a．__________；b __________；c．过滤、洗涤；d．干燥．

（5）工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。

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四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144．5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：

步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1．5h，至反应完成；

步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；

步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；

步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。

（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。

（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。

（4）反应已到终点的现象是__________。

（5）步骤3和步骤4的目的是__________。

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Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：

（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；

（2）D中含氧官能团的名称为__________；

（3）反应⑤的反应类型是__________；

（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)

a．属于芳香族化合物 b．能与NaOH溶液反应 c．结构中除苯环外不含其他环状结构

其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；

（5）参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识，设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。

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水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。

Ⅰ．水滑石的制备

（1）配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。

（2）配制c(NaOH)=1．6mol/L和c(Na2CO3)=0．8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________；该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。

（3）将（1）和（2）所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。

Ⅱ．水滑石组成的测定

（4）设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0．1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1．8L；同时生成2．24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。

难度: 困难查看答案及解析

碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：

①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1=+90．8kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

回答下列问题：

（1）△H3=__________；

（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________；

（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。

①电解时，阳极的电极反应式为__________；

②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。

（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[]的变化如图所示：

合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。

（5）在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393．5kJ•mol-1和-283．0KJ•mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。

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氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。

（2）H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线上；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由同种元素组成的阴离子是__________。

难度: 中等查看答案及解析