氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为__________,基态氮原子外围电子排布式为__________。
(2)H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线上;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为__________。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由同种元素组成的阴离子是__________。
高三化学填空题中等难度题
氰化钾(KCN)是一种有剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题:
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为________;基态氮原子外围电子排布式为__________。
(2)H2O2中的共价键类型为_______(填“σ键”或“π键”) ,其中氧原子的杂化轨道类型为_________;分子中4个原子______(填“在”或“不在”)同一条直线上;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为____________________。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是____________。
(4)KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K+的配位数为_______,若其晶胞参数a=0.648nm,则KCN 晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为__________,基态氮原子外围电子排布式为__________。
(2)H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线上;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为__________。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由同种元素组成的阴离子是__________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。
A.氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为_______,基态氮原子外围电子排布式为______。
(2)H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型为______;分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为_______。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是_______。
B.四碘化锡是一种橙红色结晶,熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下:
步骤1:在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示,组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h,至反应完成;
步骤2:冷却结晶,过滤得到四碘化锡粗品;
步骤3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加热回流溶解后,趁热过滤;
步骤4:将滤液倒入蒸发皿中,置于通风橱内,待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题:
(1)图中仪器a的名称为____________;冷却水从接口___________(填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是___________;锡箔需剪碎的目的是_______________;加入醋酸酐的目的是_______。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为________;单质碘需过量的主要目的是________。
(4)反应已到终点的现象是________。
(5)步骤3和步骤4的目的是________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
含CN- 的废水有剧毒,可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN-,OCN- 再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下:
⑴ KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是。
⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式:
________。
⑶ 某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L,该废水的密度为1 g/mL。现用氯氧化法处理,该厂每日处理上述废水20t,使KCN完全转化为无毒物质,每天至少需液氯________ kg(保留到小数点后1位)。
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工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一):KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O;氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是
A.KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价
B.氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2
C.OCN-与CN-中σ键与π键个数比均为1: 2
D.完全处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L(标准状况下)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
氰化物是剧毒物质,传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-,无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水,涉及两个反应:反应i,CN- +OH-+Cl2OCN- +Cl-+H2O(未配平);
反应ii,OCN- + OH-+ Cl2X + Y + Cl-+ H2O(未配平)。
其中反应i中N元素的化合价没有变化,常温下,X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )
A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1
B.X、Y是CO2、N2,且均为反应ii的氧化产物
C.该废水处理工艺过程中须采取措施,防止Cl2逸出到空气中
D.处理c(CN-) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L,消耗标况下的Cl2 4.48×103L
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为;KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
回答下列问题:
(1)生成物A的化学式为____________。
(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为____________。
(3)反应中被氧化的元素为____________。
(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(1)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为;KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
回答下列问题:
①生成物A的化学式为____________。
②在标准状况下若有0.448L氨气生成,则转移的电子数为____________。
③反应中被氧化的元素为____________。
(2)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示。则:
①原溶液中c(Mg2+)∶c(Al3+)为________。
②图中C点表示当加入________mol NaOH时,
Al3+已经转化为 ,
Mg2+已经转化为________。
③图中线段OA∶AB=________。
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“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为:KCN+H2O2+H2O A+NH3↑
回答下列问题:
⑴生成物A的化学式为________。
⑵在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为. 。
⑶H2O2被称为“绿色试剂”的理由是 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(6分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑
回答下列问题:
(1)生成物A的化学式为 。
(2)在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为. 。
(3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是________ 。
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