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本卷共 24 题，其中：
单选题 20 题，综合题 4 题
简单题 14 题，中等难度 10 题。总体难度: 简单
单选题 共 20 题

  1. 关于合金的说法不正确的是

    A. 青铜是我国使用最早的合金　　 B. 钢是用量最大、用途最广的合金

    C. 古代常用金属铁铸造货币　　 D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 做化学实验必须注意实验安全。下列做法正确的是

    A. 金属钠保存在四氯化碳中　　 B. 制氯气在通风橱中进行

    C. 金属钠着火用小苏打干粉灭火　　 D. 发生火灾拨打110报警电话

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 利用海水制取淡水的传统方法是

    A. 蒸发　　 B. 过滤　　 C. 分液　　 D. 蒸馏

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列有关物质用途的叙述不正确的是

    A. 单质硅可以做光导纤维

    B. 明矾可用作净水剂

    C. 氧化铝可用来制耐火坩埚

    D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列有关物质分类或归类正确的是

    A. 液氯、水玻璃均为混合物　　 B. 液氨、干冰均为化合物

    C. 醋酸、P2O5均为电解质　　 D. Na2O2、Na2SiO3均为钠盐

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NA

    B. 3mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NA

    C. 0.1mol Cl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NA

    D. 0.3mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2NA

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是

    A. Fe3O4　　 B. Fe2(SO4)3

    C. FeCl2　　 D. Fe(OH)3

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列说法正确的是

    A. 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L

    B. 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同

    C. 常温常压下，22.4L H2的物质的量小于1mol

    D. 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A. 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

    B. 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－

    C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+

    D. 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

    A. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热

    B. FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤

    C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热

    D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列因果关系的判断正确的是

    A. 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强

    B. 因为NaOH能中和H+，所以可以治疗胃酸过多

    C. 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列离子方程式书写正确的是

    A. AlCl3溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

    B. 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O

    C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋OH－=SiO32－＋H2O

    D. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是

    A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3

    B. Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应

    C. SiO2与酸、碱均不发生反应

    D. 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是

    ①饱和Na2CO3溶液　　　　　 ②澄清石灰水　　　　　 ③NaAlO2溶液

    ④CaCl2溶液　　　　　　　　 ⑤Na2SiO3溶液

    A. 全部　　 B. 除①④⑤外

    C. 除①②④外　　 D. 除②④外

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为

    A. 36g　　 B. 40g　　 C. 80g　　 D. 160g

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。据此可推断丁物质是

    A. Al2(SO4)3　　 B. FeSO4

    C. NaOH　　 D. BaCl2

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列检验或鉴别方法正确的是

    A. 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液

    B. 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－

    C. 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－

    D. 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+

    难度: 中等查看答案及解析

  19. FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为6:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

    A. 1:8　　 B. 1:7

    C. 2:11　　 D. 1:6

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

    A. 可以求出合金中镁的质量　　 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

    C. 可以求出沉淀的最大质量　　 D. 不能求出硝酸的物质的量浓度

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 4 题

  1. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。

    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验数据，填写下列空白。

    （1）一定不存在的离子有___________________。

    （2）第②步操作发生反应的离子方程式为_________________________。

    （3）第③步操作确定的离子有____________________________。

    （4）对无法确定是否存在的离子，满足___________________时，能确定其存在。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

    （1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_____________（填字母）。

    （2）下列反应中，H2O2体现还原性的是______________。

    A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

    B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O

    C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

    D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+ =2CrO5＋5H2O[CrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2]

    （3）采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N为﹣3价），生成1mol NH3时转移的电子数为___________。

    （4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

    （1）常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_____。

    （2）E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________________________________。

    （3）在25℃和101kPa的条件下，将V L的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_________mol/L。（已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol，不必化简）

    （4）分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是___________。

    （5）B和C反应的化学方程式为__________________________________________。

    （6）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________________________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________________________。

    （2）胶体区别于其他分散系的本质特征是__________________________________。

    （3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因__________________________________________________。

    （4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________________________。

    工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。

    （5）检验滤液E中金属阳离子的方法是___________________________________。

    （6）通入F发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析