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下列因果关系的判断正确的是
A. 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强
B. 因为NaOH能中和H+，所以可以治疗胃酸过多
C. 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红
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下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A. B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B. 发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强
C. 将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D. 一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25
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下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A. B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B. 发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强
C. 将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D. 一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25
【答案】D
【解析】A．若B为多价态金属，则B的金属性不一定比A弱，若Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu，故A错误；B．发生氧化还原反应时，由失去电子的难易可判断金属性，不能利用失去电子数目的多少来判断，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色，然后褪色，故C错误；D．由Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol×
×1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol×
×1=0.25mol，故D正确；故选D。【题型】单选题
【结束】
15下列示意图与对应的反应情况正确的是
A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉
B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl
C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2
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下列叙述正确的是
A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
B. 非金属单质在氧化还原反应中只能作作氧化剂
C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝
D. 金属元素被还原时一定生成金属单质
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下列叙述正确的是
A.氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素化合价的降低
B.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝
D.纳米材料的粒子直径介于1nm～100nm之间，故纳米材料属于胶体
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下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）
A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B.在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
C.镁、铝在空气中都能形成致密氧化膜
D.金属元素的单质在常温下都为固体
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )
A. 从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C. 从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )
A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
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下列叙述正确的是
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A. 整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一
B. 第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大
C. 因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强
D. 整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成
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×1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol×
×1=0.25mol，故D正确；故选D。